Massenkonzentration < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:44 Mi 02.02.2005 | | Autor: | Josh |
Hallo ihr, grüße euch, habe eine Frage zum Massenkonzentration.
Die Aufgabe lautet wie folgt:
Beschreiben und berechnen sie wie sie 0,1 molare Essigsäure und 0,1 molare Salzsäure sowie 1% Essigsäure und 1% Salzsäure herstellen können.
Ihnen stehen 37%ige Salzsäure und 99%ige Essigsäure zur Verfügung.
Also, ich weiß zumindest schonmal, wie ich 1 Mol eines Stoffes herausbekomme. Dafür muss ich doch die Atommasse aller Atome die in dem Soff enthalten sind addieren. Zum Beispiel bei Essigsäure die Atomasse von 2xC, 4xH, 2xO addieren. Also ist 1 Mol 60g pro mol, oder? Aber wie bekomme ich das genau hin mit 1%iger Essigsäure und 1%iger Salzsäure?
Danke schonmal im voraus.
Gruß Micha
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Hallo, Josh,
Aufgaben, bei denen man 2 Flüssigkeiten unterscheidlicher Konzentration zu einer dritten mit dazwischenliegender Konz. mischen soll, löst man am besten mit dem sog. "Mischungskreuz".
Beispiel: Du hast 37%-ige Salzsäure und Wasser (0%-ige Salzsäure) und möchtest daraus 1%ige Salzsäure herstellen.
Die größere Ausgangskonz. nennt man a, die kleinere b, die resultierende c. Bei uns also (ohne Benennung): a=37, b=0, c=1.
Das Mischungskreuz (hoffentlich krieg' ich's hier auch hin) sieht so aus:
a c - b
c
b a - c
("Keuz" heißt's deswegen, weil zwischen den Eckpunkten des Vierecks und dem Mittelpunkt in den Diagonalen noch nach links zeigende Pfeile einzutragen wären. Wie das hier im Forum geht, weiß ich aber nicht!)
Nun zur Rechnung:
Von Stoff A (dem mit der Konz. a) brauchst Du c-b Anteile,
vom Stoff B (mit der Konz. b) brauchst Du a-c Anteile.
In unserem Beispiel: Stoff A: 1-0 = 1 Anteil; Stoff B: a-c=36 Anteile.
Das heißt: Du musst z.B. 1ml 37%ige Salzsäure mit 36ml Wasser mischen, um 37ml 1%ige Salzsäre zu erhalten. (Brauchst Du mehr, musst Du jedenfalls das Mischungsverhältnis 1 : 36 einhalten).
Probier's mal selbst bei Essigsäure!
(Dort ist das Ergebnis: 1 : 98 als Verhältnis 99%ige Essigsäure + Wasser)
Für die Aufgaben, bei denen die Säurestärken in der Molarität vorgegeben sind, wandelst Du diese zuvor am besten in die Massenprozente um!
Ich erhalte (ohne Gewähr für Rechenfehler): 0,1 molare Salzsäure entspricht einer Massenkonz. von 0,363%; 0,1molare Essigsäure entspricht etwa 0,6%
Ansonsten funktioniert's wie oben!
mfG!
Zwerglein
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