Masse in einer Verbindung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:38 Mo 20.07.2015 | | Autor: | Ice-Man |
Hallo,
ich habe mal bitte eine Frage zu der Masse von Stickstoff in 500 g von folgender Verbindung.
[mm] C_{4}H_{6}N_{2}
[/mm]
Die Molare Masse ist mit 82,1 g/mol gegeben.
Mein Rechenweg,
Die Stoffmenge der Verbindung [mm] =\bruch{500 g*mol}{82,1 g} \approx [/mm] 6,1 mol
Stickstoff ist zu [mm] \bruch{28}{82,1} \approx [/mm] 34% enthalten
Würde das dann 500g * 0,34 [mm] \approx [/mm] 170 g enthalten?
Ist das so einfach, oder habe ich mich irgendwie total vertan?
Ich danke euch schon einmal sehr für eure Hilfe
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:29 Mo 20.07.2015 | | Autor: | Ice-Man |
Ok, vielen Dank.
Dann frage ich jetzt gleich nochmal anders...
Ich habe folgende 3 flüssige Stoffe gegeben.
Stoff A: 25000 g (Stickstoffgehalt 28%)
Stoff B: 500 g [mm] C_{4}H_{6}N_{2} [/mm] Molare Masse=82,1 g/mol
Stoff C: 500 g [mm] C_{2}H_{3}N_{3} [/mm] Molare Masse=69 g/mol
Diese Stoffe werden nun homogen vermischt.
Nun soll der Gesamtstickstoffgehalt der Mischung berechnet werden.
Doch jetzt bin ich mir bei meinem Lösungsansatz nicht sicher.
Mein Lösungsansatz:
Stickstoffgehalt Stoff B [mm] =\bruch{28}{82,1}\approx [/mm] 34 %
Stickstoffgehalt Stoff C= [mm] \bruch{42}{69}\approx [/mm] 61%
Gesamtstickstoff=7000 g (Stoff A)+ 170 g (Stoff B) + 305 g (Stoff C)=7475 g
Das entspricht [mm] \bruch{7475}{26000}\approx [/mm] 28,75%
Wenn ich nochmal fragen darf... Ist mein Rechenweg richtig, oder habe ich hier absoluten Unsinn gerechnet?
Danke nochmal für eure Hilfe.
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Hallo Ice-Man,
ich habe das ebenso wie Du gerechnet.
LG, Martinius
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