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Manipulation: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 22:26 Mi 17.06.2009
Autor: Dinker

Hallo


Kann mir jemand versuchen weshalb gilt: Eine Erhöhung des Drucks begünstigt die Reaktion, welche die Teilchenzahl der Gase und damit den Druck vermindert

Danke
gruss Dinker
        
Bezug
Manipulation: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 22:54 Mi 17.06.2009
Autor: Adamantin

Damit ist z.B. folgende Reaktion gemeint:

$ [mm] N_2+3H_2 \gdw 2NH_3 [/mm] $

Wie man sieht, gibt es links zwei Teilchen und rechts ein Teilchen. Erhöht man jetzt LINKS den Druck auf das Gasgemisch, so führt dies zu einem Zwang auf die Gleichgewichtsreaktion. Diesem Zwang will das System entgegenwirken, also läuft VERSTÄRKT die Reaktion nach RECHTS ab, also es entsteht mehr [mm] NH_2. [/mm] Warum? Weil rechts WENIGER Teilchen existieren als links, daher ist der Druck bei gleichen Druckverhältnissen rechts GERINGER als links, daher kann man so das Gleichgewicht, und die Gleichgewichtskonstante, beeinflussen.
Bezug
        
Bezug
Manipulation: kleinster Zwang
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 09:11 Do 18.06.2009
Autor: Loddar

Hallo Dinker!


Hierbei handelt es sich um das []Prinzip des kleinsten Zwanges nach Herrn []Le Cahtelier.


Gruß
Loddar

Bezug
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