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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:55 Mi 24.09.2008 | | Autor: | mitsuki |
Hallo Leute,
wir müssen in der Schule die Konzentration einzelner Stoffe berechen. z.B.: Ag2S.
Hier sollen wir die Konzentration c(Ag) und c(s) berechnen.
Mein Lehrer hatte an die Tafel das hier geschrieben:
c(Ag)=2*(S) und [mm] c(S)=\bruch{1}{2} [/mm] *C(Ag)
und hier verstehe ich nicht wie er darauf kommt.
Über eine schnelle Antwort würde ich mich freuen ;)
Ich habe diese Frage auch in folgenden Foren auf anderen Internetseiten gestellt:
[http://www.chemie.li/thread.php?threadid=292]
mfg
Mitsuki
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Nun, man kommt darauf, indem man die Reaktionsgleichung aufstellt, die man immer braucht! Aber du hast ja sogar schon das Produkt angegeben, dennoch stelle ich sie dir einmal auf:
2Ag + S [mm] \rightarrow [/mm] Ag2S
Das bedeutet, 2 Mol Ag + 1 Mol S reagieren zu einem Mol Ag2S
> Hallo Leute,
>
> wir müssen in der Schule die Konzentration einzelner Stoffe
> berechen. z.B.: Ag2S.
>
> Hier sollen wir die Konzentration c(Ag) und c(s)
> berechnen.
>
> Mein Lehrer hatte an die Tafel das hier geschrieben:
>
> c(Ag)=2*(S) und [mm]c(S)=\bruch{1}{2}[/mm] *C(Ag)
>
> und hier verstehe ich nicht wie er darauf kommt.
>
Wir haben also sozusagen 2 Mol Ag^+ und 1 Mol [mm] S^{2-}. [/mm] Als Konzentration bedeutet dies, dass die Konzentration von Ag doppelt so groß ist wie die von S, also c(Ag)=2*c(S) oder c(S)=0,5 c(Ag)
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:36 Mi 24.09.2008 | | Autor: | mitsuki |
Ja..ok das verstehe ich zwar jetzt, aber muss dann die Gleichung naher so lauten,
[mm] c^2(Ag)*c(S) [/mm] = 5,5 * 10^-51 [mm] mol^3 [/mm] * l^-3
[mm] [2*c(s)]^2*c(S) [/mm] = 5,5 * 10^-51 [mm] mol^3 [/mm] * l^-3
damit ich c(s) rauskriege?
mfg
Mitsuki
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> Ja..ok das verstehe ich zwar jetzt, aber muss dann die
> Gleichung naher so lauten,
>
> [mm]c^2(Ag)*c(S)[/mm] = 5,5 * 10^-51 [mm]mol^3[/mm] * l^-3
>
> [mm][2*c(S)]^2*c(S)[/mm] = 5,5 * 10^-51 [mm]mol^3[/mm] * l^-3
>
> damit ich c(s) rauskriege?
>
> mfg
>
> Mitsuki
Stimmt!
[mm] $K_L=c^2(Ag)\cdot [/mm] c(S)$
[mm] $c(Ag)=2\cdot [/mm] c(S)$
[mm] $c^2(Ag)\cdotc(S)=[2*c(S)]^2\cdot [/mm] c(S)$
[mm] $[2*c(S)]^2\cdot [/mm] c(S)= [mm] 5,5\cdot 10^{-51}\frac{mol^3}{l^3}$
[/mm]
[mm] $c(S)=\sqrt[3]{\frac{5,5\cdot 10^{-51}\frac{mol^3}{l^3}}{4}}$
[/mm]
Gruß miniscout ![[clown]](/images/smileys/clown.gif "[clown]")
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