Löslichkeit von Gasen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 13:33 Fr 05.01.2007 | | Autor: | gam |
| Aufgabe | Als eine Konsequenz des Gesetzes von Henry kann auch die Druckabhängigkeit der Löslichkeit von Gasen in einem Lösungsmittel beschrieben werden: Löslichkeit = K * Druck
Für die Löslichkeit von Sauerstoff in Wasser (20 Grad)finden wir den Tabellenwert K = 0.0013 M/atm. |
Wieviel Gramm Sauerstoff sind also in 5 Liter luftgesättigtem Wasser unter diesen Bedingungen gelöst? (Man geht von Normalluft aus)
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:30 Fr 05.01.2007 | | Autor: | Artus |
> Als eine Konsequenz des Gesetzes von Henry kann auch die
> Druckabhängigkeit der Löslichkeit von Gasen in einem
> Lösungsmittel beschrieben werden: Löslichkeit = K * Druck
>
> Für die Löslichkeit von Sauerstoff in Wasser (20
> Grad)finden wir den Tabellenwert K = 0.0013 M/atm.
> Wieviel Gramm Sauerstoff sind also in 5 Liter
> luftgesättigtem Wasser unter diesen Bedingungen gelöst?
> (Man geht von Normalluft aus)
Es wäre schon nett, wenn Du wenigstens einen Lösungsansatz veröffentlichen würdest!
Aber sei's drum.
Zunächst solltest Du die merkwürdigen Einheiten mal auf heutiges Normalniveau bringen.
1M = 1 mol/l
1atm = 1013 hPa
Dann schreibst Du etwas von "Normalluft"!Ich nehme mal an, dass Du den normalen (Mittel-)Wert für den Luftdruck meinst.
Dieser beträgt p = 1 atm.
Der Hinweis auf luftgesättigtes Wasser bedeutet, dass Du hier wohl nur den Partialdruck des Sauerstoffgases einsetzen darfst.
![[]](/images/popup.gif) http://de.wikipedia.org/wiki/Partialdruck
Laut obigem Link beträgt dieser etwa p(O2)=212 hPa
Den weiteren Lösungsweg überlasse ich Dir!
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