Konzentration einer Lösung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:27 Di 26.06.2012 | | Autor: | meely |
| Aufgabe | | 2 Liter HCl Gas (unter Normalbedingungen) werden in 1 Liter Wasser gelöst. Geben sie die Konzentration der Lösung im Mol/Liter an. Welchen PH-Wert hat diese Lösung. |
Hallo :)
Leider bin ich nicht sonderlich gut in Chemie und habe auch einige Verständnisprobleme. Hier mein Versuch:
Ich weiß dass [mm]n(X)= \frac{m}{M(X)}[/mm] gilt und dass dadurch n(X) die einheit mol besitzen muss.
Um auf mol/Liter zu kommen muss ich ja einfach nur [mm]\frac{n(X)}{V}=c(X)[/mm] rechnen, damit ich auf meine Stoffmengenkonzentration c(X) komme (die ja in Mol/Liter gerechnet wird).
Also habe ich nun: [mm]M(HCl)=M(H)+M(Cl)=1 g/mol + 35,5 g/Mol = 36,5 g/Mol[/mm]
Verwirren tut mich jetzt "m".. ist das die Masse die meine 2 Liter HCl besitzen ? irgendwie versteh ich nicht ganz wie ich das rechnen soll :(
was ich noch weiß ist, dass 1 mol ca. 22,41 l Gas entspricht.
ich hab mir gedacht dass ich einfach auf 2 Liter umforme, also:
[mm]\bruch{2}{22,41}mol \hat= 2 Liter[/mm]
was ja eigentlich schon n(HCl) entsprechen müsste ?!?!
Da das ganze nun mit 1 Liter Wasser verdünnt wird muss ja dann gelten:
[mm]c(HCl)=\bruch{\bruch{2}{22,41}mol}{1 Liter}=0,8924... \frac{mol}{Liter}[/mm] ?!??!
Mir kommt das ein bisschen seltsam vor da ich m komplett weglassen kann. Offensichtlich geht das bei Gasen so. Aber wie würde dass dann bei anderen Lösungen funktionieren ? Das m verstehe ich nicht :(
der PH-Wert müsste dann sein:
[mm]PH=-\log_{10}(0,8924... \frac{mol}{Liter})=1,049[/mm]
Liebe Grüße Meely
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Hallo meely,
> 2 Liter HCl Gas (unter Normalbedingungen) werden in 1 Liter
> Wasser gelöst. Geben sie die Konzentration der Lösung im
> Mol/Liter an. Welchen PH-Wert hat diese Lösung.
>
> Hallo :)
>
> Leider bin ich nicht sonderlich gut in Chemie und habe auch
> einige Verständnisprobleme. Hier mein Versuch:
>
> Ich weiß dass [mm]n(X)= \frac{m}{M(X)}[/mm] gilt und dass dadurch
> n(X) die einheit mol besitzen muss.
>
> Um auf mol/Liter zu kommen muss ich ja einfach nur
> [mm]\frac{n(X)}{V}=c(X)[/mm] rechnen, damit ich auf meine
> Stoffmengenkonzentration c(X) komme (die ja in Mol/Liter
> gerechnet wird).
>
> Also habe ich nun: [mm]M(HCl)=M(H)+M(Cl)=1 g/mol + 35,5 g/Mol = 36,5 g/Mol[/mm]
>
> Verwirren tut mich jetzt "m".. ist das die Masse die meine
> 2 Liter HCl besitzen ? irgendwie versteh ich nicht ganz wie
> ich das rechnen soll :(
>
> was ich noch weiß ist, dass 1 mol ca. 22,41 l Gas
> entspricht.
>
> ich hab mir gedacht dass ich einfach auf 2 Liter umforme,
> also:
>
>
> [mm]\bruch{2}{22,41}mol \hat= 2 Liter[/mm]
>
> was ja eigentlich schon n(HCl) entsprechen müsste ?!?!
Hier erhältst Du das richtige Ergebnis - wenn Du die richtigen Einheiten verwendest.
Normzustand (bei T = 273,15 K): [mm] $V_m \; [/mm] = [mm] \; [/mm] 22,414 [mm] \;l/mol$
[/mm]
(Es gibt noch den Standardzustand bei anderer Temperatur.)
$n(HCl) [mm] \; [/mm] = [mm] \; \frac{2 \; l}{22,414\; l/mol} \; [/mm] = [mm] \; [/mm] 0,08923 [mm] \; [/mm] mol$
>
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> Da das ganze nun mit 1 Liter Wasser verdünnt wird muss ja
> dann gelten:
>
> [mm]c(HCl)=\bruch{\bruch{2}{22,41}mol}{1 Liter}=0,8924... \frac{mol}{Liter}[/mm]
> ?!??!
Hier hast Du eine Null / Dezimalstelle verschludert.
>
>
> Mir kommt das ein bisschen seltsam vor da ich m komplett
> weglassen kann. Offensichtlich geht das bei Gasen so. Aber
> wie würde dass dann bei anderen Lösungen funktionieren ?
> Das m verstehe ich nicht :(
>
>
> der PH-Wert müsste dann sein:
>
> [mm]PH=-\log_{10}(0,8924... \frac{mol}{Liter})=1,049[/mm]
pH ist richtig - trotz falscher Dezimalstelle:
[mm]pH=-\log_{10}(0,08924... \frac{mol}{Liter})=1,049[/mm]
Es gäbe noch die Möglichkeit über die allg. Gasgleichung das Ergebnis zu erhalten:
$n(HCl) [mm] \; [/mm] = [mm] \; \frac{p*V}{R*T}$
[/mm]
> Liebe Grüße Meely
>
LG, Martinius
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