matheraum.de
Raum für Mathematik
Offene Informations- und Nachhilfegemeinschaft

Für Schüler, Studenten, Lehrer, Mathematik-Interessierte.
Hallo Gast! [ einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Hochschulmathe
  Status Uni-Analysis
    Status Reelle Analysis
    Status UKomplx
    Status Uni-Kompl. Analysis
    Status Differentialgl.
    Status Maß/Integrat-Theorie
    Status Funktionalanalysis
    Status Transformationen
    Status UAnaSon
  Status Uni-Lin. Algebra
    Status Abbildungen
    Status ULinAGS
    Status Matrizen
    Status Determinanten
    Status Eigenwerte
    Status Skalarprodukte
    Status Moduln/Vektorraum
    Status Sonstiges
  Status Algebra+Zahlentheo.
    Status Algebra
    Status Zahlentheorie
  Status Diskrete Mathematik
    Status Diskrete Optimierung
    Status Graphentheorie
    Status Operations Research
    Status Relationen
  Status Fachdidaktik
  Status Finanz+Versicherung
    Status Uni-Finanzmathematik
    Status Uni-Versicherungsmat
  Status Logik+Mengenlehre
    Status Logik
    Status Mengenlehre
  Status Numerik
    Status Lin. Gleich.-systeme
    Status Nichtlineare Gleich.
    Status Interpol.+Approx.
    Status Integr.+Differenz.
    Status Eigenwertprobleme
    Status DGL
  Status Uni-Stochastik
    Status Kombinatorik
    Status math. Statistik
    Status Statistik (Anwend.)
    Status stoch. Analysis
    Status stoch. Prozesse
    Status Wahrscheinlichkeitstheorie
  Status Topologie+Geometrie
  Status Uni-Sonstiges

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Weitere Fächer:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
Startseite > MatheForen > anorganische Chemie > Konzentration -- Wasser...
Foren für weitere Schulfächer findest Du auf www.vorhilfe.de z.B. Philosophie • Religion • Kunst • Musik • Sport • Pädagogik
Forum "anorganische Chemie" - Konzentration -- Wasser...
Konzentration -- Wasser... < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "anorganische Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Konzentration -- Wasser...: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 22:06 Mi 24.08.2011
Autor: hase-hh

Aufgabe
20%ige Schwefelsäure soll mit 40%igem Kalziumhydroxid zu Kalziumsulfat gemischt werden.

a) Wieviel muss man nehmen, um 1 Tonne Kalziumsulfat zu erhalten?

b) Wieviel Liter Wasser entstehen dann?

Moin Moin,

grundsätzlich reagieren

[mm] H_2SO_4 [/mm] + [mm] Ca(OH)_2 [/mm] -> [mm] CaSO_4 [/mm] + 2 [mm] H_{2}O_ [/mm]


[mm] CaSO_4 [/mm]  hat ein Molgewicht von 40 + 32 + 4*16 = 136 g

Für eine Tonne brauche ich also ca. 7353 Mol.

In 100%iger Schwefelsäure enthält pro 98 g genau 1 Mol. Bei 20%iger Schwefelsäure bräuchte ich also die 5-fache Menge. Richtig?

Ferner 100%iges Kalziumhydroxid enthält pro 74 g genau 1 Mol. Bei 40%igem Kalziumhydroxid bräuchte ich also die 2,5-fache Menge. Richtig?

Spielt die Konzentration hier überhaupt eine Rolle?


Es entsteht doch immer die zweifache Menge Wasser... d.h.

2*7353 Mol = 14.706 Mol.

1 Mol Wasser = 18 g  

Menge Wasser insgesamt = 264.708 g

1 Liter Wasser = 1 kg Wasser

264,7 l


Ist das so richtig?

Danke für eure Hilfe!






















        
Bezug
Konzentration -- Wasser...: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 22:15 Mi 24.08.2011
Autor: ONeill

Hi!
> grundsätzlich reagieren
>  
> [mm]H_2SO_4[/mm] + [mm]Ca(OH)_2[/mm] -> [mm]CaSO_4[/mm] + 2 [mm]H_{2}O_[/mm]

[ok]  
>
> [mm]CaSO_4[/mm]  hat ein Molgewicht von 40 + 32 + 4*16 = 136 g

[ok]
> Für eine Tonne brauche ich also ca. 7353 Mol.

[ok]
> In 100%iger Schwefelsäure enthält pro 98 g genau 1 Mol.
> Bei 20%iger Schwefelsäure bräuchte ich also die 5-fache
> Menge. Richtig?

[ok]
> Ferner 100%iges Kalziumhydroxid enthält pro 74 g genau 1
> Mol. Bei 40%igem Kalziumhydroxid bräuchte ich also die
> 2,5-fache Menge. Richtig?

[ok]
> Spielt die Konzentration hier überhaupt eine Rolle?
>  
>
> Es entsteht doch immer die zweifache Menge Wasser...

Wenn du sagen willst, wie viel Wasser neu entsteht ist die Konzentration nicht relevant.

> d.h.
>
> 2*7353 Mol = 14.706 Mol.
>
> 1 Mol Wasser = 18 g  
>
> Menge Wasser insgesamt = 264.708 g
>
> 1 Liter Wasser = 1 kg Wasser
>  
> 264,7 l
>  
>
> Ist das so richtig?

[ok]


Gruß Christian
Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "anorganische Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.unimatheforum.de
[ Startseite | Forum | Wissen | Kurse | Mitglieder | Team | Impressum ]