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KClO4 Versuch (Niederschlag): Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 11:57 Di 15.01.2013
Autor: zitrone

Hallo!

Ich hatte letztens folgenden Versuch:

Ich hab eine Kaliumperchlorat-Lsg mit drei anderen Lösungen zusammengetan, nämlich:
1. NaCl
2. KCl
3. HClO4

Wie erwartet ist bei 1. nichts passiert und bei 3. fiel ein Niederschlag aus. Erwartet war auch, dass sich bei 2. ein Niederschlag bildet, weil ja durch die Erhöhung der K+-Ionen das Löslichkeitsprodukt vom KClO4 überschritten wurde. Aber leider ist nichts passiert...Und nun frage ich mich: Wieso nicht?
Kann es eventuell daran liegen, dass die Konzentration vom KCl zu gering war?

Könnte mir bitte jemand weiterhelfen?:/

LG zitrone
        
Bezug
KClO4 Versuch (Niederschlag): Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 19:24 Di 15.01.2013
Autor: Martinius

Hallo zitrone,

> Hallo!
>  
> Ich hatte letztens folgenden Versuch:
>  
> Ich hab eine Kaliumperchlorat-Lsg mit drei anderen
> Lösungen zusammengetan, nämlich:
>  1. NaCl
>  2. KCl
>  3. HClO4
>  
> Wie erwartet ist bei 1. nichts passiert und bei 3. fiel ein
> Niederschlag aus. Erwartet war auch, dass sich bei 2. ein
> Niederschlag bildet, weil ja durch die Erhöhung der
> K+-Ionen das Löslichkeitsprodukt vom KClO4 überschritten
> wurde. Aber leider ist nichts passiert...Und nun frage ich
> mich: Wieso nicht?
>  Kann es eventuell daran liegen, dass die Konzentration vom
> KCl zu gering war?



Ja. Kaliumperchlorat ist nur mäßig löslich - nicht schwerlöslich.


  
> Könnte mir bitte jemand weiterhelfen?:/
>
> LG zitrone


LG, Martinius
Bezug
                
Bezug
KClO4 Versuch (Niederschlag): Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 22:02 Di 15.01.2013
Autor: zitrone

Ok super danke!:D

LG zitrone
Bezug
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