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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:10 So 13.12.2009 | | Autor: | Zero_112 |
| Aufgabe | Aluminiumiodid (Iod ist ja ein Halogen deshalb ist es molekular dargestellt [mm] I_{2} [/mm] )
2Al + [mm] 3I_{2} [/mm] --> [mm] Al^{3+}_{2}I^{-}_{6} [/mm] --> [mm] 2AlI_{3} [/mm] |
Ich wollt einfach mal wissen ob ich das so schreiben darf und ob meine Reaktionsgleichung überhaupt richtig ist....
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:03 So 13.12.2009 | | Autor: | Ayame |
Hallo :)
> 2Al + [mm]3I_{2}[/mm] --> [mm]Al^{3+}_{2}I^{-}_{6}[/mm] --> [mm]2AlI_{3}[/mm]
Also einen Fehler hast du doch drinne.
2Al + [mm] 3I_{2} [/mm] --> [mm] 2Al^{3+} [/mm] + [mm] 6I^{-} [/mm] --> [mm] 2AlI_{3}
[/mm]
wenn du die Anzahl der Elemente als Index hinschreibst dann heißt es dass sie
eine Bildung miteinander eingehen. Aber [mm] Al^{3+} [/mm] und [mm] I^{-} [/mm] Ionen gehen mit anderen Ionen der gleichen Ladung keine Bindung ein sonder stoßen sich von einander ab.
Also hier ein bisschen aufpassen. Sonst Top gelöst :)
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