Gleichgewichtsreaktion < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:08 Mo 22.11.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
Die Ammoniak Synthese verläuft als reversible Reaktion
[mm] 3H_2(g) [/mm] + [mm] N_2(g) \to 2NH_3(g)
[/mm]
Reaktionsenthalpie: -92.2 kJ/mol
[mm] K_p [/mm] = 6.8 * [mm] 10^{5} [/mm] (bei 25°C)
Wie gross ist die Gleichgewichtskonstante [mm] K_p [/mm] und [mm] K_c [/mm] bei 500°C?
Sorry habe mir das Skript zu gemüte geführt, aber sowas mit Änderung der Temperatur habe ich nicht gefunden
Kann mir deshalb jemnd sagen wie man sowas rechnet?
Danke, gruss Kuriger
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 22:12 Mo 22.11.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
Gleiche Reaktionsgleichung wie oben
[mm] N_2 [/mm] wird mit einem Druck von 1.00 bar und [mm] H_2 [/mm] mit einem Druck von 3.00 bar in einem Reaktor mit kosntantem Volumen gemsicht. Bei einer ebstimmten Temperatur stellt sich ein Gleichgewicht mit [mm] K_p [/mm] = 977 ein. berechnen sie den Partialdruck von Ammoniak [mm] p(NH_3) [/mm] im Gleichgewicht bei dieser Temperatur.
Ich habe keinen blassen schimmer,,,echt zum verzweifeln
Gruss Kuriger
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> Ich habe keinen blassen schimmer,,,echt zum verzweifeln
Dann schau mal ![[]](/images/popup.gif) hier nach.
Grüße
reverend
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Da hilft vielleicht dies.
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 10:06 Di 23.11.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
Nachdem ich hoffentlich wieder etwas klarer im Kopf bin, versuche ich es mal.
Ich bestimme [mm] K_p, K_c [/mm] kann ich dann irgendwie von [mm] K_p [/mm] ableiten, steht sowas im Skript.
Grundsätzliche
Gesamtdruck = Summe der Partialdrücke
Allgemeines Gasgesetz:
p*V = n * R * T
Massenwirkungsgesetz für Drücke:
[mm] K_P [/mm] = [mm] \bruch{p(NH_3)^2}{p(N_2) * p(H_2)^3}
[/mm]
Die Einheit ist: [mm] \bruch{Partialdruck des Stoffes}{atmosphärendruck}, [/mm] wobei ich den Atmosphärendruck mit 1 bar ansetze
Ach du scheisse ich komme hier nicht weiter.
Es muss ja gelten: (So glaube ich es wenigstens)
[mm] p(N_2) [/mm] + [mm] p(H_2) [/mm] = [mm] p(NH_3)
[/mm]
Doch ich kenne weder den Partialdruck von [mm] N_2 [/mm] und [mm] (H_2), [/mm] nocht dem Gesamtdruck von [mm] NH_3
[/mm]
Gemäss Lösung sollte [mm] K_p [/mm] = 7.79 * [mm] 10^{-5} [/mm] und [mm] K_c [/mm] = 0.329 herauskommen
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 09:58 Mi 24.11.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
Ich möchte hiermit mein Interesse an die Hilfestellung dieser frage ausdrücken. Habe nachwievor grosses Interesse..bereitet mir schonf ast schlaflose Nächte...
Gruss Kuriger
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 09:23 Fr 26.11.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Nachdem ich hoffentlich wieder etwas klarer im Kopf bin,
> versuche ich es mal.
> Ich bestimme [mm]K_p, K_c[/mm] kann ich dann irgendwie von [mm]K_p[/mm]
> ableiten, steht sowas im Skript.
>
> Grundsätzliche
> Gesamtdruck = Summe der Partialdrücke
>
> Allgemeines Gasgesetz:
> p*V = n * R * T
>
> Massenwirkungsgesetz für Drücke:
> [mm]K_P[/mm] = [mm]\bruch{p(NH_3)^2}{p(N_2) * p(H_2)^3}[/mm]
>
> Die Einheit ist: [mm]\bruch{Partialdruck des Stoffes}{atmosphärendruck},[/mm]
> wobei ich den Atmosphärendruck mit 1 bar ansetze
Die Einheit von was? Schreibe vollständige Sätze und gib uns wenigstens die Chance dich zu verstehen!
>
> Ach du scheisse ich komme hier nicht weiter.
So einen Satz will keiner von Dir hier lesen...
> Es muss ja gelten: (So glaube ich es wenigstens)
> [mm]p(N_2)[/mm] + [mm]p(H_2)[/mm] = [mm]p(NH_3)[/mm]
Nein gilt es nicht. Es gilt das Dalton-Gesetz, wie von Dir oben auch schon richtig aufgeschrieben.
>
> Doch ich kenne weder den Partialdruck von [mm]N_2[/mm] und [mm](H_2),[/mm]
> nocht dem Gesamtdruck von [mm]NH_3[/mm]
Du brauchst auch nur einen relativen Druck un dieser ist über die gleichgewichtskonstante, die gegebn ist ermittelbar. Wenn Du die relativen Drücke hast, dann kannst Du auch Konzentrationen ausrechnen.
Gruß Christian
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 12:24 Mi 24.11.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
Hier kann ich wohl gerade die in einem anderen Post erwähnte Formel anwenden...
In [mm] \bruch{K_2}{K_1} [/mm] = [mm] \bruch{\Delta H_R^0}{R} [/mm] * [mm] (\bruch{1}{T_1} [/mm] - [mm] \bruch{1}{T_2})
[/mm]
Ki : Gleichgewichtskonstante bei der Temperatur i
T : Temperatur [K]
[mm] \Delta H_R^0: [/mm] Standard- Reaktionsenthalpie [J/mol]
R : universelle Gaskonstante = 8.314 J/K·mol
Eingesetzt
In [mm] \bruch{K_2}{6.8*10^5} [/mm] = [mm] \bruch{-92.2}{8.314} [/mm] * [mm] (\bruch{1}{298} [/mm] - [mm] \bruch{1}{773})
[/mm]
In [mm] \bruch{K_2}{6.8*10^5} [/mm] = -0.02287
[mm] \bruch{K_2}{6.8*10^5} [/mm] = [mm] e^{-0.02287}
[/mm]
[mm] K_2 [/mm] = 6.65 * [mm] 10^{-5}
[/mm]
K = 7.97 * [mm] 10^{-5}
[/mm]
Habe da wohl was vertauscht..Wieso geht das nicht? Kann ich nicht mal zahlen einsetzen oder wie? Ach neee
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(Antwort) fertig | | Datum: | 09:26 Fr 26.11.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> In [mm]\bruch{K_2}{6.8*10^5}[/mm] = [mm]\bruch{-92.2}{8.314}*
(\bruch{1}{298}[/mm] - [mm]\bruch{1}{773})[/mm]
> Habe da wohl was vertauscht..Wieso geht das nicht? Kann ich
> nicht mal zahlen einsetzen oder wie? Ach neee
Zahlen schon, aber keine Einheiten. Setze alle Einheiten und und dann siehst Du auch, wo der Fehler liegt.
Gruß Christian
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