Gleichgewichtskonstante k < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:33 Mo 22.02.2010 | | Autor: | hamma |
Hi, ich wollte fragen wieso bei der Aufgabe extra der Hinweis steht, dass die Reaktion nach rechts endotherm ist. Das bei einer endothermen Reaktion die Energie der Edukte kleiner ist wie bei Produkte ist mir klar und das ΔH > 0 ist. Ich weiß jetzt leider nicht was der Hinweis andeuten soll. Sollte man was bestimmtes beachten?
Gruß Hamma
Die Aufgabe lautet:
Formulieren Sie die Gleichgewichtskonstante k (Achtung: die Reaktion nach rechts ist endotherm!)
[mm] NO_{4} [/mm] ---> [mm] 2NO_{2} [/mm]
ΔH = + 54 kJ/mol
Meine Lösung würde lauten:
k= [mm] \bruch{[NO_{2}]^2}{[NO_{4}]}
[/mm]
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> Hi, ich wollte fragen wieso bei der Aufgabe extra der
> Hinweis steht, dass die Reaktion nach rechts endotherm ist.
> Das bei einer endothermen Reaktion die Energie der Edukte
> kleiner ist wie bei Produkte ist mir klar und das ΔH > 0
> ist. Ich weiß jetzt leider nicht was der Hinweis andeuten
> soll. Sollte man was bestimmtes beachten?
>
> Gruß Hamma
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> Die Aufgabe lautet:
>
> Formulieren Sie die Gleichgewichtskonstante k (Achtung: die
> Reaktion nach rechts ist endotherm!)
>
> [mm]NO_{4}[/mm] ---> [mm]2NO_{2}[/mm]
>
> ΔH = + 54 kJ/mol
>
> Meine Lösung würde lauten:
>
>
> k= [mm]\bruch{[NO_{2}]^2}{[NO_{4}]}[/mm]
>
Ich wüsste auch nicht, wozu du bei der Aufstellung von K diese Angabe brauchst, aber es ist entscheidend, ob hier von K die Rede ist oder von klein k, also von der Gleichgewichtskonstante für die Hin- oder Rückreaktion oder ob die Gesamtgleichgewichtskonstante K gemeint ist. Deine Formulierung für K stimmt so, da spielt die Endothermie auch keine Rolle, das brauchst du dann nur, wenn z.B. noch gefragt ist, wie sich Temperaturerhöhungen auswirken. Gibt es denn noch mehr Fragen dazu?
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 22:56 Mo 08.03.2010 | | Autor: | hamma |
ok, vielen dank für die antwort...weitere fragen zu der aufgabe gibt es aber nicht mehr. gruß hamma
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