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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:27 So 25.07.2010 | | Autor: | Kuriger |
| Aufgabe | | Eine Druckflasche enthält komprimiertes gas unter einem Druck von 20 bar bei 20°C. Wie gross ist der Druck in der Flasche, nachdem die Hälfte des Gases schnell entnommen worden ist und dabei die Temperatur um 10°C gesunken ist? |
Hallo und guten Nachmittag
Wenn die Hälfte entnommen wurde, befindet sich nur noch die Hälfte Mol Gas in der Flasche..
[mm] \bruch{p * V}{T} [/mm] = konst.
Doch irgendwie habe ich nun Probleme, da ja das Volumen der Gasfläsche noch gleich ist, aber der Inhalt weniger geworden ist...
Wer kann mir helfen?
oder muss ichd ies wie folgt machen
n = [mm] \bruch{p*V}{R*T}
[/mm]
Zuerst:
n = [mm] \bruch{p_1*V}{R*T_1}
[/mm]
Danach
[mm] \bruch{1}{2} [/mm] n = [mm] \bruch{p_2*V}{R*T_1}
[/mm]
n = [mm] \bruch{2*p_2*V}{R*T_2}
[/mm]
[mm] \bruch{p_1*V}{R*T_1} [/mm] = [mm] \bruch{2*p_2*V}{R*T_2}
[/mm]
[mm] \bruch{p_1}{T_1} [/mm] = [mm] \bruch{2*p_2}{R*}
[/mm]
Ja eigentlich könnte ich auch die Formel der isochoren Gleichung nehmen...
[mm] p_2 [/mm] = 9.66 bar
Danke für die Unterstützung
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Hallo Kuriger,
welche Konsequenzen aus deinen Überlegungen hast du daruas geschlossen? Lass uns doch mal an deinen Gedanken teil haben. Wie lautet die Gasgleichung vor der Kompremierung? Wie danach? Damit ergibt sich die Antwort doch schon fast von alleine (Was bleibt const?) Rechne mal hier vor!
![[hut]](/images/smileys/hut.gif "[hut]") Gruß
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