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Fe2+ Oxidation: KMnO4
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 21:44 So 26.09.2010
Autor: safsaf

Aufgabe
Wieviel Gramm KMnO4 sind nötig um 1 mol Fe2+ Ionen im sauren Medium in Fe3+ Ionen zu oxidieren?

kann mir jemand erklären wie ich dies bearbeiten kann,danke sehr.
        
Bezug
Fe2+ Oxidation: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 21:52 So 26.09.2010
Autor: ONeill

Hallo!
> Wieviel Gramm KMnO4 sind nötig um 1 mol Fe2+ Ionen im
> sauren Medium in Fe3+ Ionen zu oxidieren?
>  kann mir jemand erklären wie ich dies bearbeiten
> kann,danke sehr.

Ich würde vorschlagen Du stellst erst einmal die Redoxgleichung auf und dann sehen wir, dass wir das ganze stöchiometrisch rechnen. Was sind denn Deine Ansätze?

Gruß Christian

Bezug
                
Bezug
Fe2+ Oxidation: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 22:17 So 26.09.2010
Autor: safsaf

Aufgabe
also
Red: KMnO4- + 5e- + 8H3O+ ===> Mn2+ + 12 H2O
Ox:  Fe2+          ==> Fe3+ + e-

Gesamt: KMnO4- + 8H3O+ + 5Fe2+ ==> Mn2+ + 12H2O + 5Fe3+

ist es sowit richtig?
Bezug
                        
Bezug
Fe2+ Oxidation: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 22:25 So 26.09.2010
Autor: ONeill

Hallo!
> also
>  Red: KMnO4- + 5e- + 8H3O+ ===> Mn2+ + 12 H2O

>  Ox:  Fe2+          ==> Fe3+ + e-

>  
> Gesamt: KMnO4- + 8H3O+ + 5Fe2+ ==> Mn2+ + 12H2O + 5Fe3+
>  ist es sowit richtig?  

[ok] sieht gut aus, bis auf die negative Ladung beim Kaliumpermanganat in Deiner Redoxgleichung. Du brauchst also ein Mol Permanganat für 5 Mol Eisen(II).

Gruß Christian

Bezug
                                
Bezug
Fe2+ Oxidation: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 22:31 So 26.09.2010
Autor: safsaf

Aufgabe
danke schön.also KMnO-4 also 4 für Sauerstoff,wo ist meine fehler? also wenn ich ein Mol Permanganat für 5Mol Eisen(II) brauche,heißt das für ein Mol Eisen(II) bräuchte ich 0,20 Mol Permanganat?!

so ist das richtig? und soll ich das begründen für die Antwort oder ist das so auch ok?
vielen Dank.
Bezug
                                        
Bezug
Fe2+ Oxidation: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 22:37 So 26.09.2010
Autor: ONeill


> danke schön.also KMnO-4 also 4 für Sauerstoff,wo ist
> meine fehler?

Es kann auch sein, dass ich das aufgrund mangelnder Formatierung falsch sehe. Du meinst sicher [mm] $KMnO_4$ [/mm] und nicht wie ich das gesehen habe [mm] $KMnO_4^-$, [/mm] um solche Missverständnisse zu vermeiden könntest Du einen Blick in die Formatierung hier im Forum werfen.
> also wenn ich ein Mol Permanganat für 5Mol
> Eisen(II) brauche,heißt das für ein Mol Eisen(II)
> bräuchte ich 0,20 Mol Permanganat?!
>  so ist das richtig? und soll ich das begründen für die
> Antwort oder ist das so auch ok?

Das ist so richtig. Nun musst Du dies nur noch in eine Masse umrechnen.

Gruß Christian

Bezug
                                                
Bezug
Fe2+ Oxidation: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 22:39 So 26.09.2010
Autor: safsaf

danke schön
Bezug
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