Enthalpie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:08 Mo 25.04.2011 | | Autor: | Ice-Man |
| Aufgabe | Berechnen Sie die Freie Standard-Reaktionsenthalpie und die Standard-
Reaktionsenthalpie für die Herstellung von Harnstoff aus Ammoniak und
Kohlenstoffdioxid! |
Hallo,
kann mir bitte jemand mal einen Tipp geben, wie ich diese Aufgabe anfange zu lösen?
Vielen Dank
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 12:42 Mo 25.04.2011 | | Autor: | Loddar |
Hallo Ice-Man!
Der Beginn sieht aus wie so oft: stelle zunächst die entsprechende Reaktionsgleichung auf!
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 13:13 Mo 25.04.2011 | | Autor: | Ice-Man |
Kann ich das dann so schreiben,
[mm] 2NH_{3} [/mm] + [mm] CO_{2} [/mm] --> [mm] CH_{4}N_{2}O [/mm] + [mm] H_{2}O
[/mm]
das müsste ja so passen.
Nur da habe ich nochmal eine Frage,
warum muss ich mit den
[mm] \Delta_{R}H [/mm] ° Werten rechnen,
und nicht mit
[mm] \Delta_{R}G°
[/mm]
?
Denn die freie Standartreaktionsenthalpie ist doch [mm] \Delta_{R}G°[/mm]
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Hallo Ice-Man,
du kannst zuerst die Standardreaktionsenthalpie mit den [mm]\Delta_RH[/mm]°-Werten der einzelnen Moleküle berechnen. Und zwar die der Produkte minus die der Edukte.
Daraus berechnest du dann die freie Standardreaktionsenthalpie [mm] \Delta_RG° [/mm] mit [mm]\Delta_RG° = \Delta_RH° - T * \Delta_RS°[/mm].
Wahrscheinlich meinst du aber von allem die molaren Größen, da muss man noch einen Strich über die Buchstaben malen :)
Schöne Grüße,
Princess
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:51 Mo 25.04.2011 | | Autor: | Ice-Man |
Sorry, wenn ich nochmal so frage, aber ich blicke hier gerade gar nicht mehr durch.
Die freie Standartreaktionsenthalpie ist doch [mm] \Delta_{R}G° [/mm] oder?
Und die Standartreaktionsenthalpie ist [mm] \Delta_{R}G [/mm] ?
Oder verwechsel ich das mit [mm] \Delta_{R}H [/mm] ° ?
Ich habe jetzt nochmal gerechnet, vielleicht kann ja jemand nochmal kurz einen Blick drauf werfen...
[mm] \Delta_{B}H°=(-333,5)+(-285,83)-[2(-46,11)+(-393,51)]=-133,6\bruch{Kj}{mol} [/mm] -->Standard Reaktionsenthalpie
[mm] \Delta_{B}G°=(-197,33)+(-237,13)-[2(-16,45)+(-394,36)]=-7,2\bruch{KJ}{mol}-->Freie [/mm] Standardreaktionsenthalpie
Wäre das jetzt so korrekt?
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 19:22 Di 26.04.2011 | | Autor: | Ice-Man |
Hallo,
ich frage einfach nochmal :).
Kann mir evtl. jemand meine Frage beantworten :).
Vielen Dank
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(Antwort) fertig | | Datum: | 19:32 Mi 27.04.2011 | | Autor: | hunadh |
> Sorry, wenn ich nochmal so frage, aber ich blicke hier
> gerade gar nicht mehr durch.
>
> Die freie Standartreaktionsenthalpie ist doch [mm]\Delta_{R}G°[/mm]
> oder?
richtig, der Kreis steht für Standardbedingungen
> Und die Standartreaktionsenthalpie ist [mm]\Delta_{R}G[/mm] ?
nein [mm] $\Delta [/mm] G$ ist die freie (Reaktions)Enthalpie
und [mm] $\Delta [/mm] H$ die Reaktionsenthalpie = Enthalpieänderung bei der Reaktion
>
> Oder verwechsel ich das mit [mm]\Delta_{R}H[/mm] ° ?
ja
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