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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:46 Sa 24.04.2010 | | Autor: | cheezy |
| Aufgabe | Orbitalschreibweise
Al (13e) = [mm] 1s^2 2s^2 [/mm] 2 [mm] [px^2 py^2 pz^2] 3s^2 3px^1(pypz) [/mm] |
Hallo Liebes Forum
Ich habe am Montag Chemie-Test und wir müssen von Elementen im Periodensystem die Orbitalschreibwies angeben die Lehrerin hat es füür uns schnell erklärt und ich kenn mich da über gar nicht aus.
Kann mir bitte jemand schritt für schritt erklären was man genau machen muss um ein Orbital von einem Element anzuschreiben.
Die Orbitalschreibweise von Aluminiium habe ich von meinem Heft übertragen damit ihr wisst was ich meine
Danke^^
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Hi du,
> Ich habe am Montag Chemie-Test und wir müssen von
> Elementen im Periodensystem die Orbitalschreibwies angeben
> die Lehrerin hat es füür uns schnell erklärt und ich
> kenn mich da über gar nicht aus.
Kein Problem, ist gar nicht sooo schlimm.
Also du musst eigentlich nur wissen, dass in ein s-Orbital maximal 2é passen in ein p Orbital 6 é und in ein d-Orbital 10 é
dann hast du die reihenfolge:
1s 2s 2p 3s 3p 4s ...
und schreibst nur dazu vie "voll das Orbital jeweils ist" du fängst bei 1s an
[mm] 1s^2 2s^2 2p^6 [/mm] , jetzt hast dus schon 10 elektronen verteilt und 13 musst du ja also weiter mit [mm] 3s^2 [/mm] jetzt ist nur noch ein elektron über und daher [mm] 3p^1. [/mm] Alle 13 é verteilt = schreiberei zuende...
hier noch was um sich die rihenfolge besser merken zu können (unten bei "!"). schau's dir mal an.. könnte hilfreich sein:
[Dateianhang nicht öffentlich]
alles klar??
LG
pythagora
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: JPG) [nicht öffentlich]
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 23:38 Sa 24.04.2010 | | Autor: | cheezy |
[mm] 2s^2
[/mm]
das sind dann 8 elektronen oder?!?!?!?
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Hi^^,
> [mm]2s^2[/mm]
>
> das sind dann 8 elektronen oder?!?!?!?
nein, die zahl "oben" zeigt dir an um wieviele é es sich handelt. 1s 2s usw sind die bezeichnungen dafür, WO sich diese é befinden...
Verständlich??
LG
pythagora
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 00:11 So 25.04.2010 | | Autor: | cheezy |
ja oke kanns du mir das erklären hier in mein heft steht das hier
Nebenquantenzahl e
Hauptquantenzahlen Nebenquantenzahlen Berechnung
1 0 1s orbital
2 0 2sorbital
1 2p orbital
in der schule haben wir das so aufgeschrieben doch kanns du mir erklären wozu mir diese tabelle helfen kann?
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Hi, die Tabelle ist ein bici schwer lesbar, aber ich versuchs trotzdem mal:
Hauptquantenzahl ist im prinzip die entfernung der è vom kern, also, man fängt innen (nahe am kern) bei 1 an, dann 2,3 usw. die nebenquantenzahl beschreibt die form des orbitals (s= kugelförmig; p=hantelförmig, usw.)
Magst du den teil der berechnung noch mal schreiben, das konnte ich nicht wirklich entziffern...
LG
pythagora
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 00:30 So 25.04.2010 | | Autor: | cheezy |
oke am ende steht da bei der orbitalschreibweise von aluminium
[mm] 3s^2 3p^1(py [/mm] pz)
wann muss ich die (py pz) anschreiben?!?!?!
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2p besteh ja aus 3 einzelnen p-Orbitalen px, py und pz...
guck auch ml hier:https://matheraum.de/read?i=641275
da hab ich schon mal was üer die quantenzahlen gesagt, vllt hilft's ja.
LG
pythagora
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 02:35 So 25.04.2010 | | Autor: | cheezy |
die formel für die nebenquantenzahl e ist e= (n-1)
bedeutet wenn ich bei einem element die hauptquantenzahl 1 oder 2 oder 3 oder 4 ist dann muss man das durch -1 subtrahieren um die nebenquantenzahl zu bekommen stimmt das?!?!?!?!?!
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hi,
ja stimmt.
LG
pythagora
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