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Elektrolyt: Molalität
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 14:39 Mo 16.03.2009
Autor: DoktorQuagga

Aufgabe
Man ordne folgende Lösungen nach steigender Siedepunktserhöhung:
0,05 m KCl (Elektrolyt), 0,05 m Na2SO4 (Elektrolyt), 0,05 m NaOH (Elektrolyt),
0,05 m CH3COOH (schwacher Elektrolyt) und 0,05 m C12H22O11 (kein Elektrolyt).
(m ist die Molalität der jeweiligen Lösung).

Hallo die Aufgabe habe ich gelöst nur ne Frage allgemein...was muss ich machen bei SCHWACHEM ELEKTROLYTEN oder <100% ELEKTROLYT etc.?
Muss ich da so tun, als ob die Lösungen KEIN ELEKTROLYT sind und die Molalität einfach der Mol-Masse entnehmen?
        
Bezug
Elektrolyt: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 17:42 Mo 16.03.2009
Autor: Martinius

Hallo Dr. Quagga,

> Man ordne folgende Lösungen nach steigender
> Siedepunktserhöhung:
>  0,05 m KCl (Elektrolyt), 0,05 m Na2SO4 (Elektrolyt), 0,05
> m NaOH (Elektrolyt),
>  0,05 m CH3COOH (schwacher Elektrolyt) und 0,05 m C12H22O11
> (kein Elektrolyt).
>  (m ist die Molalität der jeweiligen Lösung).
>  Hallo die Aufgabe habe ich gelöst nur ne Frage
> allgemein...was muss ich machen bei SCHWACHEM ELEKTROLYTEN
> oder <100% ELEKTROLYT etc.?
>  Muss ich da so tun, als ob die Lösungen KEIN ELEKTROLYT
> sind und die Molalität einfach der Mol-Masse entnehmen?


Stichwort: Dissoziationsgrad [mm] \alpha. [/mm]

Du hast doch nicht etwa Chemie als Nebenfach? Wahrscheinlicher eher Physik.

[]http://download.chemiestudent.de/protokol/pc/johannes/sdpktveraenderung.pdf

LG, Martinius
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