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Elektrolyse von CO2: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 20:37 Fr 09.02.2007
Autor: miniscout

Guten Abend!

In der Schule haben wir Wasser duch Elektrolyse in [mm] H_2 [/mm] und [mm] O_2 [/mm] gespalten. Jetzt steht []hier, dass dies aufgrund der [mm] H_{3}O^{+}- [/mm] und [mm] OH^{-}-Ionen [/mm] funktioniert.

Für Kohlenstoffdioxid sind mir keine Ionenformen bekannt. Würde eine Elektrolyse trotzdem funktionieren (Edukte sind gasförmig)?

[mm] $CO_{2 (g)} \to C_{(s)} [/mm] + [mm] O_{2 (g)}$ [/mm]

[mm] $\Delta H_R [/mm] = 393 [mm] \bruch{kJ}{mol}$ [/mm]


Ich danke euch für eure Hilfe!

Grüße aus dem Odenwald,
miniscout [ballon]

        
Bezug
Elektrolyse von CO2: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 21:31 Fr 09.02.2007
Autor: Zwerglein

Hi, miniscout,

> In der Schule haben wir Wasser duch Elektrolyse in [mm]H_2[/mm] und
> [mm]O_2[/mm] gespalten. Jetzt steht
> []hier,
> dass dies aufgrund der [mm]H_{3}O^{+}-[/mm] und [mm]OH^{-}-Ionen[/mm]
> funktioniert.
>  
> Für Kohlenstoffdioxid sind mir keine Ionenformen bekannt.
> Würde eine Elektrolyse trotzdem funktionieren (Edukte sind
> gasförmig)?
>  
> [mm]CO_{2 (g)} \to C_{(s)} + O_{2 (g)}[/mm]
>  
> [mm]\Delta H_R = 393 \bruch{kJ}{mol}[/mm]

Mir ist nicht bekannt, dass eine Elektrolyse IM GASRAUM überhaupt funktionieren würde.
Elektrolysen werden meines Wissens nur
- bei Schmelzen oder
- bei Lösungen,
in beiden Fällen also mit FLÜSSIGEN Stoffen durchgeführt.

Heißt für [mm] CO_{2}: [/mm] Erst in Wasser lösen.
Dabei entsteht aber natürlich Kohlensäure und bei deren Elektrolyse entsteht kein Kohlenstoff, sondern Wasserstoff.

mfG!
Zwerglein

Bezug
                
Bezug
Elektrolyse von CO2: Rückfrage
Status: (Frage) für Interessierte Status 
Datum: 13:44 Sa 10.02.2007
Autor: miniscout

Kalimera Zwerglein!

Kennst du vielleicht ein anderes Verfahren, mit dem man diese Reaktion erzwingen kann?

$ [mm] CO_{2 (g)} \to C_{(s)} [/mm] + [mm] O_{2 (g)}$
[/mm]

Dankeschön,
miniscout [clown]


[lupe] PS: Das ganze begründet sich auf einer Überlegung meinerseits, ist also keine Schulaufgabe.

Bezug
                        
Bezug
Elektrolyse von CO2: Nachfrage
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 14:04 Sa 10.02.2007
Autor: Artus

Möchtest Du beide Elemente in reiner Form haben?

LG
Artus

Bezug
                                
Bezug
Elektrolyse von CO2: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 18:16 Sa 10.02.2007
Autor: miniscout

Hallo!

> Möchtest Du beide Elemente in reiner Form haben?
>  
> LG
>  Artus

Im Prinzip schon, was wäre denn die Alternative?
Kohlenstoffmonoxid wäre nicht so toll. - Außer man wandelt es in einem zweiten Schritt in die Elemente um.

Danke, miniscout [clown]

Bezug
                                        
Bezug
Elektrolyse von CO2: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 20:01 Sa 10.02.2007
Autor: Artus

Du könntest beispielsweise [mm] CO_2 [/mm] mit Magnesium o.ä. reduzieren!
Aber dann fehlt Dir der Sauerstoff!

LG
Artus



Bezug
                                                
Bezug
Elektrolyse von CO2: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 20:41 Sa 10.02.2007
Autor: miniscout

Hallo Artus!

Wie meinst du das? Wie soll man gasförmiges [mm] CO_2 [/mm] mit festem Mg reduzieren können?

[mm] $CO_2 [/mm] + 2 Mg [mm] \to [/mm] 2 MgO + 2 C$

Kennst du die Standardbildungsenthalpie für MgO?

Ciao miniscout [clown]

Bezug
                                                        
Bezug
Elektrolyse von CO2: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 22:33 Sa 10.02.2007
Autor: Artus


> Hallo Artus!
>  
> Wie meinst du das? Wie soll man gasförmiges [mm]CO_2[/mm] mit festem Mg reduzieren können?

Verbrenne Mg in der [mm] CO_2 [/mm] -Atmosphäre. Oder führe den Versuch in Trockeneis durch!
Entsprechende Versuchshinweise findest Du im Netz.
Falls Du allerdings den drohenden Klimawandel beeinflussen willst, glaube ich nicht an einen Erfolg.

>
> [mm]CO_2 + 2 Mg \to 2 MgO + 2 C[/mm]

Ja!

> Kennst du die Standardbildungsenthalpie für MgO?

Für MgO beträgt diese -599 kJ/mol.
Bei [mm] CO_2 [/mm] sind es ungefähr -394 kJ/mol.
Es bleibt also was übrig!


LG
Artus[clown]


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