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| Aufgabe | | Wieviel Tage muss bei der Aluminiumproduktion ein Elektrolysestrom I=30000A fließen, damit an der Kathode 500 kg Aluminium aus der Aluminiumoxid-Schmelze entstehen? |
Meine Lösung sieht so aus:
[mm]Al_{2} O_{3} ->Al_{2} ^{3+} + O_{3} ^{2-}[/mm]
[mm]2 Al ^{3+} + 6e^{-} -> 2 Al [/mm]
z=6
m= 500 kg = 500000g
I=30000A
[mm]n=\bruch{m}{M} = \bruch{500000g}{26.98\bruch{g}{mol}} = 18532.25 mol[/mm]
[mm]t=\bruch{n*z*F}{I} = \bruch{18532.25 mol *6*96485 \bruch{As}{mol}}{30000A} = 357616.75 s = 4.139 Tage[/mm]
Die richtige Antwort ist aber 2.06 Tage. Ist meine chemische Gleichung dann falsch? Wo genau? Wie muss die Gleichung dann lauten?
Danke
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Hi, RoseSmith,
> Wieviel Tage muss bei der Aluminiumproduktion ein
> Elektrolysestrom I=30000A fließen, damit an der Kathode
> 500 kg Aluminium aus der Aluminiumoxid-Schmelze entstehen?
> Meine Lösung sieht so aus:
> [mm]Al_{2} O_{3} ->Al_{2} ^{3+} + O_{3} ^{2-}[/mm]
Bitte nicht!
Richtig ist: [mm] Al_{2} O_{3} [/mm] ->2 [mm] Al^{3+} [/mm] + 3 [mm] O^{2-}
[/mm]
> [mm]2 Al ^{3+} + 6e^{-} -> 2 Al[/mm]
>
> z=6
siehe unten!
> m= 500 kg = 500000g
> I=30000A
>
> [mm]n=\bruch{m}{M} = \bruch{500000g}{26.98\bruch{g}{mol}} = 18532.25 mol[/mm]
>
> [mm]t=\bruch{n*z*F}{I} = \bruch{18532.25 mol *6*96485 \bruch{As}{mol}}{30000A} = 357616.75 s = 4.139 Tage[/mm]
>
> Die richtige Antwort ist aber 2.06 Tage. Ist meine
> chemische Gleichung dann falsch? Wo genau? Wie muss die
> Gleichung dann lauten?
So wie ich das sehe, darfst Du für z nicht 6 einsetzen, denn die Wertigkeit von Aluminium beträgt lediglich z=3.
Ach ja: Und schreib' bitte nicht 4.139 - das ist im Deutschen nämlich "Viertausendeinhundertneununddreißig".
(Frag' mal bei Deiner Hausbank nach!)
Richtig wäre "bei uns": 4,139.
mfG!
Zwerglein
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