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| Aufgabe | Berechne die Spannung:
Silberhalbzelle mit Konzentration der Silberionen von [mm] c_{Ag+} [/mm] = 0,001 mol/l geschaltet gegen eine Wasserstoffhalbzelle mit
a) pH=3
b) pH=0 |
Hallo,
also ich bin mit der Aufgabe noch nicht so sonderlich weit gekommen...
Ich weiß, dass ich die Spannung berechne, und zwar so: U = [mm] U_{Kathode}-U_{Anode}. [/mm]
Aber ich weiß nicht, wie ich beginnen soll, weil ich nicht weiß, wo und wie ich den pH-Wert berücksichtigen muss.
Ich würde mich freuen, wenn ihr mir beim Ansatz weiterhelfen könntet.
LG
Informacao
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:09 Sa 06.10.2007 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
Das ganze rechnest du so:
[mm] E=E_0*\bruch{0,059V}{z}*lg\bruch{[Ox]}{[Red]}
[/mm]
Für die Silberzelle sollte das klar sein, die Konzentration an H^+ bei der anderen Zelle bekommst du ja über den pH-Wert raus.
Kannst auch mal auf folgender Seite ein bisschen stöbern: [mm] http://home.arcor.de/schubert.v/_aac/vorles/skript/kap_11/kap11_2/index.html
[/mm]
Gruß ONeill
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