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Elektr. Leitfähigkeit: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 14:19 Di 24.02.2009
Autor: Dinker

Lösen in Wasser

"Die Löslichkeit von Hydrogenchlorid ist auf folgende Eigenschaft des Stoffes zurückzuführen."

Auf jeden Fall denk ich mal muss ich da etwas über die zwischenmolekularen Kräfte sagen. Also es wirken Van der Waalse Kräfte und Dipol-Dipol Kräfte

"Die elektrische Leitfähigkeit von Hydrogenchlorid ist auf folgende Eigenschaft des Stoffes zurückzuführen."
Da bin ich entgültig überfragt. Hab ja da keine freibegliche Ionen

Wäre dankbar um Hilfe
Gruss Dinker
        
Bezug
Elektr. Leitfähigkeit: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 15:25 Di 24.02.2009
Autor: Martinius

Hallo Dinker,

> Lösen in Wasser
>  
> "Die Löslichkeit von Hydrogenchlorid ist auf folgende
> Eigenschaft des Stoffes zurückzuführen."
>  
> Auf jeden Fall denk ich mal muss ich da etwas über die
> zwischenmolekularen Kräfte sagen. Also es wirken Van der
> Waalse Kräfte und Dipol-Dipol Kräfte


Die Löslichkeit in Wasser (sehr stark!).

Ursächlich ist die starke Elektronegativitätsdifferenz zwischen Chlor und Wasserstoff, die in Wasser zur ionischen (heterolytischen) Bindungsspaltung führt.


  
> "Die elektrische Leitfähigkeit von Hydrogenchlorid ist auf
> folgende Eigenschaft des Stoffes zurückzuführen."
>  Da bin ich entgültig überfragt. Hab ja da keine
> freibegliche Ionen


Doch. In Wasser dissoziiert HCl (Atombindung im Gaszustand) in Chloridanionen und Wasserstoffkationen (Protonen, solvatisiert).


  
> Wäre dankbar um Hilfe
>  Gruss Dinker



LG, Martinius
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