Eisen&Schwefel Rechnung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:40 So 04.09.2011 | | Autor: | zitrone |
Hallo!
Ich habe in Chemie folgende Aufgabe bekommen, bei der ich einfach nicht weiter weiß, wie ich rechnen soll:
Wieviel Gramm Eisen bzw. Schwefel werden benötigt,um ein 2,7g eine stöchiometrisches Gemisches herzustellen?
Ich dacht mir zunächst, dass ich auf jeden Fall die molare Masse der beiden Elemente wissen muss:
Eisen: 56 g/mol
Schwefel: 32 g/mol
Zudem ist mir klar, dass ich vor der Reaktion 2,5g Eisen und Schwefel zusammen hatte, bevor diese miteinander reagiert haben.
Das ganze durch 2 zu teilen geht nicht?!
Weiter komm ich nicht...
Kann mir jemand weiterhelfen?
lg zitrone
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:46 So 04.09.2011 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Hallo!
>
> Ich habe in Chemie folgende Aufgabe bekommen, bei der ich
> einfach nicht weiter weiß, wie ich rechnen soll:
>
> Wieviel Gramm Eisen bzw. Schwefel werden benötigt,um ein
> 2,7g eine stöchiometrisches Gemisches herzustellen?
>
> Ich dacht mir zunächst, dass ich auf jeden Fall die molare
> Masse der beiden Elemente wissen muss:
>
> Eisen: 56 g/mol
> Schwefel: 32 g/mol
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
> Zudem ist mir klar, dass ich vor der Reaktion 2,5g Eisen
> und Schwefel zusammen hatte, bevor diese miteinander
> reagiert haben.
Wie kommst du auf 2,5?
> Das ganze durch 2 zu teilen geht nicht?!
stimmt das ist nicht richtig
> Weiter komm ich nicht...
> Kann mir jemand weiterhelfen?
Zunächst einmal musst du eine Reaktionsgleichung aufstellen, damit du weisst wie viel Fe mit wie viel S reagiert.
Eine Idee?
Gruß Christian
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:51 So 04.09.2011 | | Autor: | zitrone |
Hallo ONeill!
Danke für die Hilfe!
Es sollte 2,7 lauten ...:)
Reaktionsgleichung:
Fe + S ---- FeS
Von beidem brauche ich jeweils ein Atom?!
Heißt dass dann etwa, dass ich jeweils von beiden 1 Mol benötige und dann das mit der Molaren Masse in die Gleichung einsetzten muss?:
m= n*M
lg zitrone
lg zitrone
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> Hallo ONeill!
>
> Danke für die Hilfe!
> Es sollte 2,7 lauten ...:)
>
> Reaktionsgleichung:
>
> Fe + S ---- FeS
Damit kann man endlich arbeiten, alles andere ist nur Raterei, du brauchst immer die zugehörige chemische GLeichung, denn ohne diese macht der Begriff Stöchiometrie keinen Sinn ;)
>
> Von beidem brauche ich jeweils ein Atom?!
Ja
> Heißt dass dann etwa, dass ich jeweils von beiden 1 Mol
> benötige und dann das mit der Molaren Masse in die
> Gleichung einsetzten muss?:
>
> m= n*M
>
> lg zitrone
Sehr unschön formuliert, aber du meinst wohl das richtige. Aber du solltest dich erst noch einmal gründlich mit der Materie befassen, denn offenbar fehlt dir jedes Verständnis für diese Aufgabe. WAS sind denn stöchiometrische Angaben bzw. Koeffizienten, was SAGT denn eine chemische Gleichung aus?!
Deine Gleichung $Fe+S [mm] \rightleftharpoons [/mm] FeS$ sagt doch vielerlei aus. Z.B. Dass ein Atom mit einem Atom zu einem Molekül reagiert, also 1:1 ergibt 1 Produkt. Außerem sagt es aber auch direkt etwas über Mol aus, denn was bedeutet denn ein Mol?! Offenbar doch auch, dass 1 Mol Eisen + 1 Mol Schwefel 1 Mol Schwefelsulfid ergibt. Demnach wäre mit deinen molaren Massen z.B. diese Aussage zutreffend:
56 g (1 Mol) Eisen + 32 g (1 Mol) Schwefel ergeben ? wohl 88 g (1 Mol) Eisensulfid. Damit solltest du mit einfachem Dreisatz deine Aufgabe lösen können
PS: Das gilt nur, sofern deine 2,7g auf FeS bezogen sein sollen, was aus deiner ersten Aufgabenstellung nicht hervorgeht, da du da einen Schreibfehler hast! Aber die Aufgabe wäre ähnlich, wenn sich dies auf Eisen oder Schwefel beziehen würde.
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 22:20 So 04.09.2011 | | Autor: | zitrone |
Guten Abend!
Ich habs jetzt so gemacht:
als man weiß, dass 1Mol(56g) Fe und 1Mol(32g) S 88g FeS ergeben.
um nun zu wissen, wieviel Fe und S benötigt werden um 2,7g FeS zu bekommen hab ich erst 88:2,7= 880/27 berechnet. Dieses Produkt habe ich dann mit 56 und 32 geteilt, so dass ich am Ende auf folgendes Ergebnis kam:
1,718 g Fe + 0,9818 g S --- 2,69 g FeS
lg zitrone
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> Guten Abend!
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> Ich habs jetzt so gemacht:
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> als man weiß, dass 1Mol(56g) Fe und 1Mol(32g) S 88g FeS
> ergeben.
>
> um nun zu wissen, wieviel Fe und S benötigt werden um 2,7g
> FeS zu bekommen hab ich erst 88:2,7= 880/27 berechnet.
> Dieses Produkt habe ich dann mit 56 und 32 geteilt, so dass
> ich am Ende auf folgendes Ergebnis kam:
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> 1,718 g Fe + 0,9818 g S --- 2,69 g FeS
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>
> lg zitrone
;)
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