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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:39 Mi 10.01.2007 | | Autor: | Elph |
| Aufgabe | Richten Sie die folgende Reaktionsgleichung ein.
[mm] Fe^{2+} [/mm] (aq) + [mm] Cr_2O_7^{2-} [/mm] (aq) + [mm] H^{+} [/mm] (aq) -->
[mm] Fe^{3+} [/mm] (aq) + [mm] Cr^{3+} [/mm] (aq) + [mm] H_{2}O [/mm] (l) |
Hallo ihr Lieben!
Die Oxidationszahlen bekomme ich ja noch hin:
[mm] Fe^{2+} [/mm] (aq) + [mm] Cr_2O_7^{2-} [/mm] (aq) + [mm] H^{+} [/mm] (aq) -->
+II +VI -II +I
[mm] Fe^{3+} [/mm] (aq) + [mm] Cr^{3+} [/mm] (aq) + [mm] H_{2}O [/mm] (l)
+III +III +I -II
Dann geht's ans Aufstellen der Teilgleichungen. Da hab ich:
Oxidation: [mm] Fe^{2+} [/mm] --> [mm] Fe^{3+} [/mm] + [mm] 1e^{-}
[/mm]
Reduktion: [mm] Cr_O_7^{2-} [/mm] + ? --> [mm] 2Cr^{3+}
[/mm]
Und hier komme ich nicht weiter: Wie viele Elektronen [mm] (e^{-}) [/mm] muss ich hier hinschreiben? Wenn ich das mit den Oxidationszahlen vom Cr versuche, kommt bei den Edukten +VI und bei den Produkten 2*+III, und das gleicht sich doch aus, oder?
Mit den Ionenladungszahlen komme ich aber auch nicht weiter. Bitte gebt mir eine kleine Hilfe. Vielen Dank im Voraus!
Gruß Elph
(Ich habe diese Frage auf keiner anderen Internetseite gestellt)
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Hallo Elph,
nur keine Angst vor Dichromationen; so schlimm ist es nicht. Deine Oxidationsteilgleichung ist schon mal völlig korrekt:
> Oxidation: [mm]Fe^{2+}[/mm] --> [mm]Fe^{3+}[/mm] + [mm]1e^{-}[/mm]
Die Reduktionsteilgleichung des Dichromats geht so:
[mm] Cr_{2}O_{7}^{2-} [/mm] + 14 [mm] H^{+} [/mm] + 6 [mm] e^{-} [/mm] --> 2 [mm] Cr^{3+} [/mm] + 7 [mm] H_{2}O
[/mm]
Du hattest da einen Tippfehler in deiner Teilgleichung; auf jeder Seite 2 Chromatome.
Lieben Gruß, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 15:59 Do 11.01.2007 | | Autor: | Elph |
Vielen lieben Dank für die Lösung!
Ja, das war mein Problem, dass ich nicht bedacht habe, dass auf jeder Seite zwei Chromatatome sind. Aber jetzt hab ich's verstanden. Alleine kommt man nur selten auf so was Simples...
Aber zum Glück gibt's hier ja viele Helfer 
Gruß Elph
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