Dipolmoment < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
Hallo!
Ich hab hier eine Aufgabe, wo ich nicht recht weiß, wie ich rangehen muss.
" Welche der folgenden Moleküle haben einen Dipolmoment?"
1. [mm] CH_{3}OH
[/mm]
2. [mm] CH_{3}NH_{2}
[/mm]
3. [mm] CH_{4}
[/mm]
4. [mm] H_{2}O
[/mm]
5. [mm] CO_{2}
[/mm]
Ich weiß nun nicht wirklich wie ich das rausfinden kann bzw. soll?
Anhand der EN?
Oder gibts da einen anderen Kniff?
DANKE!
|
|
| |
|
Hallo rotespinne,
anhand der Elektronegativitätsdifferenz.
Dipomomente sind Vektoren, werden also vektoriell addiert (zumindest in kleinen Molekülen) wenn mehrere auftreten.
LG, Martinius
|
|
|
| |
|
hallo nochmals,
lieben Dank.
Aber wo bekomme ich denn die En Werte her? Die stehen im pSE ja nicht dabei....
Und könntest du mir das am ersten Beispiel mal vormachen?
Das wäre super :0)
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 23:30 So 18.03.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo rotespinne!
In jedem besseren (d.h. ausführlicheren) PSE sollte die Elektronegativität jedes einzelnen Elementes aufgeführt sein.
Ansonsten hilft hier auch die ![[]](/images/popup.gif) Wikipedia: Elektronegativität.
Gruß
Loddar
|
|
|
| |
|
Hallo rote spinne,
abgesehen von [mm] \Delta [/mm] EN benötigt man noch Informationen über den räumlichen Bau der Moleküle, also über die Hybridisierung der Atome.
[mm] \Delta [/mm] EN für Sauerstoff-Kohlenstoff beträgt 1, für Sauerstoff-Wasserstoff 1,3 (nach Pauling).
Beim [mm] CH_{3}OH [/mm] ist das Sauerstoffatom [mm] sp^{3} [/mm] hybridisiert. Wegen der beiden freien Elektronenpaare ist der Tetraederwinkel der beiden bindenden Elektronenpaare C-O-H etwas verkleinert also ca. 104 °. Sauerstoff trägt eine negative Partialladung, da es elektronegativer als Wasserstoff und Kohlenstoff ist. Die beiden Dipolmomente H-O und C-O werden vektoriell addiert. D. h. der positive Teil des Dipols liegt zwischen der C-O-H Bindung, der negative Teil des Dipols beim Sauerstoff.
Hätte man eine genaue Angabe über die Größe der Partialladung so könnte man dieselbige mit der jeweiligen Bindungslänge multiplizieren und erhielte so einen Zahlenwert über das Dipolmoment, mit der Einheit C * m.
Da man diese Angaben aber normalerweise nicht hat genügt auch eine qualitative Abschätzung.
LG, Martinius
|
|
|
|
