Dehydrierung von Ethanol < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | Experiment: Dehydrierung von Ethanol über erhitztem Kupfer
1.Welches Volumen Wasserstoff (Normzustand) entsteht bei der Dehydrierung von 6g 95% ethanols?
2. Was ist bei der Durchführung des Experiments zu beobachten?
3. Welche Produkte entstehen bei dieser Reaktion und wie können diese nachgewiesen werden. |
Zu 1. keine Ahnung meinerseits
Zu 2. Es entsteht ein farbloses Gas soweit ist es mir klar, aber das kann nicht alles sein oder?? da auch indikator papier verwendet werden soll schätze ich das sich dieses verfärben wird, weil sich ja auch ein Aldehyd bildet ( dann müsste es sich rot färben aufgrund Carboxyl-Gruppe oder??)
Zu 3. Es entstehen Wasser und ein Aldehyd namens Acetaldehyd, ich weis leider nur das ich aldehyde mit ammoniakalische Silbernitrat-Lösung nachweisen kann ( es bildet sich ein Silberspiegel)oder durch die Schiff'sche Probe mit fuchsinschwefliger Säure ( rosa bis violette Färbung der Lösung). Ich weis nur nicht ob diese NAchweise ausreichen um sagen zu können das sich Acetaldehyd gebildet hat. Und wie genau weis ich Wasser nach, ich denke daran dass das Reagenzglas beschlägt und sich tropfen bilden oder nicht??
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Hi, soulcleaner,
> Experiment: Dehydrierung von Ethanol über erhitztem Kupfer
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> 1.Welches Volumen Wasserstoff (Normzustand) entsteht bei
> der Dehydrierung von 6g 95% ethanols?
[mm] CH_{3}CH_{2}OH \to CH_{3}CHO [/mm] + [mm] H_{2}
[/mm]
heißt: Auf 1 mol Ethanol entsteht 1 mol Wasserstoffgas. (***)
m(Ethanol) = 6g*0,95 = 5,7g
M(Ethanol) = 46 g/mol
n(Ethanol) = 5,7g : 46g/mol = 0,124 mol.
[mm] V_{m} (H_{2}) [/mm] = 22,4 l/mol (unter Normbedingungen)
[mm] n(H_{2}) [/mm] = n(Ethanol) = 0,124 mol. (wegen (***)!)
[mm] V(H_{2}) [/mm] = 22,4 l/mol * 0,124 mol [mm] \approx [/mm] 2,8 l.
mfG!
Zwerglein
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 12:20 Do 09.11.2006 | | Autor: | leska |
> Experiment: Dehydrierung von Ethanol über erhitztem Kupfer
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> 1.Welches Volumen Wasserstoff (Normzustand) entsteht bei
> der Dehydrierung von 6g 95% ethanols?
>
> 2. Was ist bei der Durchführung des Experiments zu
> beobachten?
>
Das kommt drauf an, wie's im Detail aufgebaut ist, aber auf jeden FAll eine Gasentwicklung.
Lies am besten mal unter
![[]](/images/popup.gif) http://www.hamm-chemie.de/j11/j11ab/dehydrierung.pdf
nachlesen. Dort ist der Versuch beschrieben und abgebildet.
> 3. Welche Produkte entstehen bei dieser Reaktion und wie
> können diese nachgewiesen werden.
> Zu 1. keine Ahnung meinerseits
>
> Zu 2. Es entsteht ein farbloses Gas soweit ist es mir klar,
> aber das kann nicht alles sein oder?? da auch indikator
> papier verwendet werden soll schätze ich das sich dieses
> verfärben wird, weil sich ja auch ein Aldehyd bildet ( dann
> müsste es sich rot färben aufgrund Carboxyl-Gruppe oder??)
>
Im Acetaldehyd finden wir keine Carboxylgruppe, sondern eine Carbonylgruppe. Daher kann ich mir nicht so recht vorstellen, wozu indikatorpapier dienen soll, außer vielleicht, um nachzuweisen, dass KEINE Säure entsteht.
> Zu 3. Es entstehen Wasser und ein Aldehyd namens
> Acetaldehyd, ich weis leider nur das ich aldehyde mit
> ammoniakalische Silbernitrat-Lösung nachweisen kann ( es
> bildet sich ein Silberspiegel)oder durch die Schiff'sche
> Probe mit fuchsinschwefliger Säure ( rosa bis violette
> Färbung der Lösung). Ich weis nur nicht ob diese NAchweise
> ausreichen um sagen zu können das sich Acetaldehyd gebildet
Ja, für den Nachweis von Acetaldehyd reicht das aus.
> hat. Und wie genau weis ich Wasser nach, ich denke daran
> dass das Reagenzglas beschlägt und sich tropfen bilden oder
> nicht??
Kleines Missverständnis: Es bildet sich nicht Wasser, sondern Wasserstoff. Und den weist man mit der Knallgasprobe nach (Gas auffangen und anzünden: wenn's heult, war's reiner Wasserstoff, wenn's knallt, war's ein Wasserstoff/Sauerstoff-Gemisch).
Davon abgesehen: Wasser könnte man mit Cobaltchlorid nachweisen: Das ändert seine Farbe von babyblau nach schweinchenrosa, wenn es mit Wasser in Kontakt kommt.
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