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Hi,
ich bräuchte Hilfe bei folgender Aufgabe, wiel ich einfach nicht weiß wie ich sie anpacken soll:
Ein Feststoffgemisch der Masse 1,843 g das nur CaCl2 [mm] \cdot [/mm] 6 H2O enthält, wird auf 170° erhitzt, wobei das Kristallwasser quantitativ entfernt wird. Nach dem erhitzen besitzt die Probe eine Masse von 1,179 g. Welche asse an KCl besitzt die Probe?
Ja, die Aufgabenstellung ist mir prinzipiells chon klar nur frage ich mich wie ich mit den gegebenen Sachen auf die Masse von KCl kommen soll. Ich mein, gut ich kann noch die Masse vom Kristallwasser ausrechnen aber das wars dann auch schon wieder.
Wär nett, wenn mir jemand helfen könnte.
Ganz liebe Grüße und noch einen schönen Sonntag!
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 12:42 So 01.06.2008 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
Die Aufgabenstellung kann so nicht richtig sein. Wenn du nur CaCl und H_2O zu Beginn in der Probe hast, kann dazu nachher nicht K enthalten.
Dein Einwand ist berechtigt, die Aufgabe ist so nicht zu lösen.
Gruß ONeill
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Sorry, ich sehe gerade, dass ich sogar zu blöd bin die Aufgabe abzutippen, tut mir leid! :-/
so ist sie richtig:
Ein Feststoffgemisch der Masse 1,843 g das nur CaCl2 6 H2O und KCl enthält, wird auf 170° erhitzt, wobei das Kristallwasser quantitativ entfernt wird. Nach dem erhitzen besitzt die Probe eine Masse von 1,179 g. Welche asse an KCl besitzt die Probe?
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Hallo,
> Sorry, ich sehe gerade, dass ich sogar zu blöd bin die
> Aufgabe abzutippen, tut mir leid! :-/
> so ist sie richtig:
> Ein Feststoffgemisch der Masse 1,843 g das nur CaCl2 6
> H2O und KCl enthält, wird auf 170° erhitzt, wobei das
> Kristallwasser quantitativ entfernt wird. Nach dem erhitzen
> besitzt die Probe eine Masse von 1,179 g. Welche asse an
> KCl besitzt die Probe?
>
>
Es sollte heißen: [mm] $CaCl_2*6H_{2}O$ [/mm] ; das Hexahydrat dürfte gemeint sein.
[mm] $m(6H_{2}O)=1,843g-1,179g=664mg$
[/mm]
[mm] $n(6H_{2}O)=\bruch{664mg}{18mg/mmol}=36,89mmol$
[/mm]
[mm] $n(H_{2}O)=n(CaCl_2)=\bruch{n(6H_{2}O)=}{6}=6,148mmol$
[/mm]
[mm] $m(CaCl_2)=M(CaCl_2)*n(CaCl_2)=110,9834mg/mmol*6,148mmol=682mg$
[/mm]
$1,179g-0,682g=497mg$ KCl
LG, Martinius
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Vielen Dank für die Antwort!
Nur eine Frage hätte ich noch: weshalb teile ich, wenn ich die Stoffmenge von 6 H20 berechne durch die molare Masse von H2O und nicht durch die molare Masse von 6 H2O?
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Hallo Pfefferminz,
> Vielen Dank für die Antwort!
> Nur eine Frage hätte ich noch: weshalb teile ich, wenn ich
> die Stoffmenge von 6 H20 berechne durch die molare Masse
> von H2O und nicht durch die molare Masse von 6 H2O?
Das habe ich ja gemacht. Nur in zwei Schritten.
LG, Martinius
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Hallo Pfefferminz,
> Hi,
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> ich bräuchte Hilfe bei folgender Aufgabe, wiel ich einfach
> nicht weiß wie ich sie anpacken soll:
> Ein Feststoffgemisch der Masse 1,843 g das nur CaCl2 [mm]\cdot[/mm]
> 6 H2O enthält, wird auf 170° erhitzt, wobei das
> Kristallwasser quantitativ entfernt wird. Nach dem erhitzen
> besitzt die Probe eine Masse von 1,179 g. Welche asse an
> KCl besitzt die Probe?
>
> Ja, die Aufgabenstellung ist mir prinzipiells chon klar nur
> frage ich mich wie ich mit den gegebenen Sachen auf die
> Masse von KCl kommen soll. Ich mein, gut ich kann noch die
> Masse vom Kristallwasser ausrechnen aber das wars dann auch
> schon wieder.
> Wär nett, wenn mir jemand helfen könnte.
> Ganz liebe Grüße und noch einen schönen Sonntag!
>
> Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen
> Internetseiten gestellt.
Ein reines Calciumchloridhydrat, gleich wiviel, besitzt eine Masse von Null (!) g KCl.
Ich vermute einen Fehler in der Aufgabenstellung - vielleicht ist nach dem Massenanteil an Chlorid gefragt?
LG, Martinius
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