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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:45 Do 18.04.2013 | | Autor: | boni1994 |
| Aufgabe | 1) Welche Elemente sind mit Chlor verwandt? Begründen Sie Ihre Aussage.
2) Geben Sie vom Calcium-Ion [mm] Ca^2 [/mm] die Protonen-, Neutronen- und Elektronenanzahl an.
3) Geben Sie den Schalenaufbau von Barium (Ba) an.
4) Geben Sie jeweils ein Beispiel für einen reinen Stoff, ein Stoffgemisch, eine chemische Verbindung und ein chemisches Element an. |
Hallo Leute :)
ich hoffe es geht euch gut :) Sitze grad in der Bibliothek und verzweifle grad schon bei den Grundlagen der Chemie... Herzlichen Dank für jegliche Bemühungen. Danke
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Hallo boni1994,
> Hallo Leute :)
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> ich hoffe es geht euch gut :) Sitze grad in der Bibliothek
In was für einer Bibliothek? Hochschulbibliothek? Schulbibliothek? Stadtbücherei?
> und verzweifle grad schon bei den Grundlagen der Chemie...
Wie immer meine Empfehlungen für die Oberstufe oder das 1. Semester:
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> Herzlichen Dank für jegliche Bemühungen. Danke
> 1) Welche Elemente sind mit Chlor verwandt? Begründen Sie
> Ihre Aussage.
Alle anderen Halogene: Fluor, Brom, Iod, Astat (VII. Hauptgruppe).
Die Außenschale hat immer sieben Elektronen.
> 2) Geben Sie vom Calcium-Ion [mm]Ca^2[/mm] die Protonen-,
> Neutronen- und Elektronenanzahl an.
Soll das heißen: [mm] $Ca^{2+}$ [/mm] ?
Protonenanzahl: 20 (= Ordnungszahl des Elementes.)
Elektronenanzahl: 18
Neutronenanzahl: Variabel. Es existieren 6 natürliche Isotope.
Am häufigsten: 20 Neutronen mit 96,9 %. Es folgt: 24 Neutronen mit 2,1 %. Dann: 22 Neutronen mit 0,6 %.
> 3) Geben Sie den Schalenaufbau von Barium (Ba) an.
[mm] [Xe]6s^2
[/mm]
oder: [mm] [Kr]4d^{10}5s^25p^66s^2
[/mm]
oder: [mm] [Ar]3d^{10}4s^24p^64d^{10}5s^25p^66s^2
[/mm]
oder: [mm] [Ne]3s^23p^63d^{10}4s^24p^64d^{10}5s^25p^66s^2
[/mm]
oder: [mm] [He]2s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^64d^{10}5s^25p^66s^2
[/mm]
oder: [mm] 1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^64d^{10}5s^25p^66s^2
[/mm]
> 4) Geben Sie jeweils ein Beispiel für einen reinen Stoff,
z. B.: Sauerstoff
> ein Stoffgemisch,
z. B.: Luft (Gasgemisch)
>eine chemische Verbindung
z. B.: Kohlendioxid
> und ein
> chemisches Element an:
z. B.: Kohlenstoff
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 20:09 Fr 19.04.2013 | | Autor: | boni1994 |
Dankeschön. sehr sehr nett von dir :)
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 20:09 Fr 19.04.2013 | | Autor: | boni1994 |
Ich saß verzweifelt in der Bayerischen Staatsbibliothek (Stabi) ;)
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 20:12 Fr 19.04.2013 | | Autor: | Martinius |
Hallo boni1994,
> Ich saß verzweifelt in der Bayerischen Staatsbibliothek
> (Stabi) ;)
Ah ja.
Bist Du noch Schüler oder schon Student?
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:07 So 21.04.2013 | | Autor: | boni1994 |
Natrium (Na) und Sauerstoff (O₂) reagieren gemäß folgender Gleichung:
4Na + O₂ -> 2 Na₂O
a) Geben Sie den Reduktions- und den Osidationsvorgang durch je eine Gleichung an.
b) Welches der Elemente ist das Oxidationsmittel? Begründen Sie ihre Wahl.
c) Welche Bindungsart liegt bei O₂ und Na₂O vor?
@ Martinius, ich bin noch Schüler und du :)
Dankeschön im Voraus :)
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Hallo boni1994,
> Natrium (Na) und Sauerstoff (O₂) reagieren gemäß
> folgender Gleichung:
>
> 4Na + O₂ -> 2 Na₂O
>
> a) Geben Sie den Reduktions- und den Osidationsvorgang
> durch je eine Gleichung an.
Oxidation: [mm] $4\;Na\; \to \; 4\;Na^{+}+4e^{-}$
[/mm]
Reduktion: [mm] $O_2+4\;e^{-}\;\to\; [/mm] 2 [mm] \;O^{2-}$
[/mm]
> b) Welches der Elemente ist das Oxidationsmittel?
> Begründen Sie ihre Wahl.
Sauerstoff ist das Oxidationsmittel. Sauerstoff nimmt Elektronen auf; seine Oxidationszahl wird kleiner: von Null zu - II.
> c) Welche Bindungsart liegt bei O₂ und Na₂O vor?
Im Sauerstoffmolekül liegt eine Atombindung vor (homöopolar) = kovalente Bindung.
Im Natriumoxid liegt eine ionische Bindung vor.
>
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> @ Martinius, ich bin noch Schüler und du :)
Ich bin schon Rentner.
>
> Dankeschön im Voraus :)
Bitteschön.
LG, Martinius
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