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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 00:36 Do 19.04.2007 | | Autor: | btheresa |
[mm] $_9^{19}\text{F}$ [/mm] ist das einzige in der Natur vorkommende Fluor-Isotop. 1 Mol Fluor hat die Atommasse 19,0. Wie viel wiegt ein einzelnes F-Atom?
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt
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Hallo,
wo sind deine Lösungsansätze ???
Die Molmasse von Fluor M = 18,998 g/mol ist durch die Avogadrokonstante [mm] N_{A} [/mm] = 6,02214179 1/mol zu teilen.
m = 3,1547 * [mm] 10^{-23} [/mm] g
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 11:32 Do 19.04.2007 | | Autor: | btheresa |
Danke. Also gucke ich einfach die Molmasse im PSE nach und teile das durch die Avogardokonstante? Die muss ich wissen?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 11:50 Do 19.04.2007 | | Autor: | Kroni |
Hi,
ja, im PSE steht ja die molare Masse eines Atoms, bzw. hier ist sie dir angegeben worden.
Dann weist du, dass dein Fluorisotp
M=19,0 g/mol wiegt.
Dann weiß man, dass in einem Mol [mm] N_A=6,022*10^{23} [/mm] Teilchen sind.
Das ist die Avogadrokonstante.
Entweder, man weiß sie im Kopf, oder sie steht auch in jeder Naturwissenschaftlichen Formelsammlung!
Ja, und dann führt man die entsprechende Rechnung durch und ist zu Hause.
LG
Kroni
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 12:16 Do 19.04.2007 | | Autor: | btheresa |
Danke.
Ich verste nur nicht den unterschied zwischen "1 Mol Fluor hat die Atommasse 19,0" und "wie viel wiegt ein F Atom?" Ist das nicht das Gleiche?
Die tiefgestellte 9 und hochgestellte 19 am Anfang der Aufgabe haben also nichts zu sagen?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 13:19 Do 19.04.2007 | | Autor: | leduart |
Hallo
1Mol ist immer dieselbe Menge an Atomen bzw. Molekülen, nämlich genausoviel wie in 1g H bzw. 12g [mm] C^{12} [/mm] enthalten sind und das sind [mm] 6,...*10^{23} [/mm] Atome. deshalb wiegt ein Atom natürlich seeehhhr viel weniger als ein Mol.
Wenn du 1kg Reis hast, weisst du doch auch nicht was ein Reiskorn wiegt!
Die 2 Zahlen hier 9 und 19 geben die Ladungszahl des Kerns= Elektronenzahl des Atoms= Stelle im periodensystem an, die zweite die Masse pro mol. von manchen Elementen gibts mehrere Isotope, d.h. sie haben dieselbe Elektronenzahl und deshalb dieselben chem. Eigenschaften, aber verschiedene Masse. (im Kern sind gleichviel Protonen, aber verschieden viel Neutronen.
Gruss leduart
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:44 Do 19.04.2007 | | Autor: | btheresa |
Danke. Wenn ein Atom mehr Protonen hat als Elektronen ist es positiv? Wenn es mehr Elektonen hat als Protonen ist es negativ?
Wie viele Protonen im Kern sind sehe ich an der Ordnungszahl oder Kernladungszahl. Und Elektronen hat es dann genau so viele?
Sauerstoff hat die Ordnungszahl 8.
Also hat das Atom 8 Protonen und 8 Elektronen?
Und wie viele Neutronen?
Wo sehe ich wie viele Schalen das Atom hat?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 16:59 Do 19.04.2007 | | Autor: | leduart |
Hallo
> Danke. Wenn ein Atom mehr Protonen hat als Elektronen ist
> es positiv? Wenn es mehr Elektonen hat als Protonen ist es
> negativ?
Dann ist es kein Atom mehr, sondern ein negatives oder pos. Ion!
> Wie viele Protonen im Kern sind sehe ich an der
> Ordnungszahl oder Kernladungszahl. Und Elektronen hat es
> dann genau so viele?
Ja
> Sauerstoff hat die Ordnungszahl 8.
> Also hat das Atom 8 Protonen und 8 Elektronen?
> Und wie viele Neutronen?
Es gibt mehrere Sauerstoffisotope, eines, [mm] O_{16}; [/mm] hat 8 Neutronen, ein anderes [mm] O_{18} [/mm] hat 10 Neutronen. Es gibt sog. Nuklidtabellen, darin stehen alle Isotope eines Stoffes und wieviel % von jeder Sorte in der natur vorkommen.
> Wo sehe ich wie viele Schalen das Atom hat?
in der innersten Schale sind höchstens 2 e, in der nächsten 8 also hat etwa O 2 in der innersten 6 in der nächsten,
Dann kommt wieder ne Schale mit 8 und danach wirds unübersichtlich., und man kanns nicht mehr allgemein sagen
Für die Chemie ist aber nur wichtig, wieviel e in der äussersten Schale sitzen, und das kann man an dem Platz 1 bis 8 in der Periodentafel sehen.
Gruss ledurt
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:19 Do 19.04.2007 | | Autor: | btheresa |
ich bekomme da immer 3.15457413^23 heraus. und nich xxxxxx^-23
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 20:24 Do 19.04.2007 | | Autor: | Kroni |
Hi,
bekommst du das Ergebnis bei der Rechnung heraus, wie schwer ein Atom ist?
Poste doch mal bitte deine Rechnung, dann kann man auf die Fehlersuche gehen.
LG
Kroni
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(Antwort) fertig | | Datum: | 22:35 Do 19.04.2007 | | Autor: | leduart |
Hallo
Wenn du durch 10^23 teilst muss so was wie [mm] 10^{-23} [/mm] rauskommen.
also bedienst du vielleicht deinen TR falsch ?
Wenn da steht 3.15...-23 heisst das das ergebnis ist [mm] 3,15*10^{-23}!
[/mm]
Gruss leduart
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