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Forum "Chemie" - Brönstedt-Säure/Base Reaktion
Brönstedt-Säure/Base Reaktion < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Brönstedt-Säure/Base Reaktion: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 15:09 Mi 02.01.2008
Autor: Waschi

Aufgabe
Formulieren Sie alle Reaktionen als Brönstedt-Säure/Base Reaktion, und geben sie an, welche die schwächere Säure/ Base ist.

Hallo,

folgende Reaktionsgleichungen habe ich aufgestellt:

[mm] a) CH_{3}COOH [/mm] + [mm] NH_{4}OH \to CH_{3}COONH_{4} [/mm] + [mm] H_{2}O [/mm]

b) 2 [mm] KHSO_{4} [/mm] + [mm] Na_{2}S \to H_{2}S [/mm] + 2 [mm] KNaSO_{4} [/mm]

c) 2 [mm] KHSO_{4} [/mm] + [mm] Na_{2}CO_{3} \to [/mm] 2 [mm] Na_{2}SO_{4} [/mm] + [mm] CO_{2} [/mm] + [mm] H_{2}O [/mm]

[mm] d) KHSO_{4} [/mm] + [mm] NaCH_{3}COO \to CH_{3}COOH [/mm] + 2 [mm] KNaSO_{4} [/mm]

e) 2 HCl + [mm] CaCO_{3} \to CaCl_{2} [/mm] + [mm] CO_{2} [/mm] + [mm] H_{2}O [/mm]

[mm] f) CaH_{2} [/mm] + 2HCl [mm] \to CaCl_{2} [/mm] + 2 [mm] H_{2} [/mm]


Schwache und starke Säuren kann ich auch benennen, aber ich bin mir nicht sicher, ob die Reaktionsgleichungen in Bezug auf die Fragestellung richtig formuliert sind.
Oder muss ich das Wasser und die Ionen, die bei der Dissoziation auftreten dabei benutzen?

Viele Grüße

Waschi

        
Bezug
Brönstedt-Säure/Base Reaktion: Hilfsversuch
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 16:59 Mi 02.01.2008
Autor: Zwerglein

Hi, Waschi,

> Formulieren Sie alle Reaktionen als Brönstedt-Säure/Base
> Reaktion, und geben sie an, welche die schwächere Säure/
> Base ist.

> folgende Reaktionsgleichungen habe ich aufgestellt:
>  
> [mm]a) CH_{3}COOH[/mm] + [mm]NH_{4}OH \to CH_{3}COONH_{4}[/mm] + [mm]H_{2}O[/mm]

[ok]
  

> b) 2 [mm]KHSO_{4}[/mm] + [mm]Na_{2}S \to H_{2}S[/mm] + 2 [mm]KNaSO_{4}[/mm]

Hier - wie auch bei den weiteren Aufgaben - bin ich mir nicht sicher, ob Du die Reaktion nicht in 2 Stufen formulieren sollst, etwa so:
[mm] KHSO_{4} [/mm] + [mm] Na_{2}S \to [/mm] NaHS + [mm] KNaSO_{4} [/mm]
[mm] KHSO_{4} [/mm] + NaHS [mm] \to H_{2}S [/mm] + [mm] KNaSO_{4} [/mm]

Die von Dir aufgeschriebene Gesamtgleichung ist jedenfalls OK!
  

> c) 2 [mm]KHSO_{4}[/mm] + [mm]Na_{2}CO_{3} \to[/mm] 2 [mm]Na_{2}SO_{4}[/mm] + [mm]CO_{2}[/mm] + [mm]H_{2}O[/mm]

Wenn anfangs [mm] KHSO_{4} [/mm] vorhanden war, entsteht wohl eher [mm] KNaSO_{4}. [/mm]
Ansonsten: Wie bei b)
  

> [mm]d) KHSO_{4}[/mm] + [mm]NaCH_{3}COO \to CH_{3}COOH[/mm] + 2 [mm]KNaSO_{4}[/mm]

Der Koeffizient "2" ist falsch.
Sonst: wie oben!  

> e) 2 HCl + [mm]CaCO_{3} \to CaCl_{2}[/mm] + [mm]CO_{2}[/mm] + [mm]H_{2}O[/mm]

Gesamtgleichung OK!

> [mm]f) CaH_{2}[/mm] + 2HCl [mm]\to CaCl_{2}[/mm] + 2 [mm]H_{2}[/mm]

  
Richtig!

> Schwache und starke Säuren kann ich auch benennen, aber ich
> bin mir nicht sicher, ob die Reaktionsgleichungen in Bezug
> auf die Fragestellung richtig formuliert sind.
>  Oder muss ich das Wasser und die Ionen, die bei der
> Dissoziation auftreten dabei benutzen?

Wär' möglich, aber ich glaub's nicht!

mfG!
Zwerglein

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