Bestimmung Summenformel < organische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:26 Mi 07.03.2012 | | Autor: | zucker01 |
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
Hallo, liebe Leute. Ich schreibe in zwei Tagen einen Test in Chemie und verzweifele gerade an dem letzten Schritt einer Elementaranalyse, und zwar der Bestimmung der Summenformel. Hier ist meine Frage:
"Ein Liter Gasvolumen, welcher 2,6g wiegt, eines Kohlenwasserstoffs wird verbrannt. Nach der Verbrennung lassen sich 7,9g Kohlenstoffdioxid und 4g Wasser nachweisen. Berechne die Summenformel des Kohlenwassersstoffs."
Das Hilfsmittel ist, dass 1 mol Gas 22,4l entsprechen.
Die molare Masse der beiden Verbindungen habe ich jeweils bestimmt:
M(H2O)=18g/mol ; M(CO2)=44g/mol
Als nächstes bestimme ich die Stoffmenge, und zwar teile ich die Masse durch die molare Masse.
n(H2O)=4g / 18g/mol = 0,18mol und n(CO2)=7,9g / 44g/mol= 0,2
Ich stelle beide gegenüber, multipliziere Wasser mit 2 und habe ein Verhältnis von ca. 1:2. Was mache ich mit den 2,6g und den 22,4l von einem Liter mol? Das lässt mich gerade etwas verzweifeln.. Wäre sehr dankbar!
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Hallo zucker,
![[willkommenmr]](/images/smileys/willkommenmr.png "[willkommenmr]")
> Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen
> Internetseiten gestellt.
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> Hallo, liebe Leute. Ich schreibe in zwei Tagen einen Test
> in Chemie und verzweifele gerade an dem letzten Schritt
> einer Elementaranalyse, und zwar der Bestimmung der
> Summenformel. Hier ist meine Frage:
>
> "Ein Liter Gasvolumen, welcher 2,6g wiegt, eines
> Kohlenwasserstoffs wird verbrannt. Nach der Verbrennung
> lassen sich 7,9g Kohlenstoffdioxid und 4g Wasser
> nachweisen. Berechne die Summenformel des
> Kohlenwassersstoffs."
>
> Das Hilfsmittel ist, dass 1 mol Gas 22,4l entsprechen.
Die Temperaturangabe fehlt!
Bei 273,15 K ist das Molvolumen eines idealen Gases 22,414 Liter.
Bei Raumtemperatur 298,15 K ist das Molvolumen 24,7896 Liter.
Aus dem weiteren Gang der Rechnung geht allerdings hervor, dass T=273,15 K gemeint ist.
> Die molare Masse der beiden Verbindungen habe ich jeweils
> bestimmt:
> M(H2O)=18g/mol ; M(CO2)=44g/mol
> Als nächstes bestimme ich die Stoffmenge, und zwar teile
> ich die Masse durch die molare Masse.
> n(H2O)=4g / 18g/mol = 0,18mol und n(CO2)=7,9g / 44g/mol=
> 0,2
Kohlenstoff: 179,545 mmol
Wasserstoff: 444,44 mmol
> Ich stelle beide gegenüber, multipliziere Wasser mit 2 und
> habe ein Verhältnis von ca. 1:2.
Das ist ziemlich genäu ein Verhältnis von 1 : 2,5 .
Also: 2 : 5 oder 4 : 10 oder 6 : 15 oder 8 : 20 oder ...
>Was mache ich mit den
> 2,6g und den 22,4l von einem Liter mol? Das lässt mich
> gerade etwas verzweifeln.. Wäre sehr dankbar!
Durch Probüeren findest Du: [mm] C_4H_{10}
[/mm]
Die Molmasse ist 58,1234 g/mol.
[mm] $\frac{58,1234 \; g/mol}{22,414 \; l/mol} \; [/mm] = [mm] \; [/mm] 2,593 [mm] \; [/mm] g/l [mm] \; \approx \; [/mm] 2,6 [mm] \; [/mm] g/l$
LG, Martinius
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