Bestimmung Gleichgewichtskonst < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:14 Mi 26.11.2008 | | Autor: | Benja91 |
| Aufgabe | Methan reagiert mit Wasserdampf bei hoher temperatur.
[mm] CH_{4} [/mm] + [mm] H_{2}O [/mm] --> CO + [mm] 3H_{2}
[/mm]
Nachdem sich das Gleichgewicht eingestellt hat, enthält das Reaktionsgefäß (5l) 8,62g Kohlenstoffmonoxid, 2,6g Wasserstoff, 42 g Methan und 48,4 g Wasser.
Berechnen Sie Kc! |
[mm] n=\bruch{m}{M} C=\bruch{n}{V}
[/mm]
Zu erst habe ich alle Stoffmengen, nach obiger Formel berechnet und bin auf folgende Ergebnisse gekommen:
[mm] n_{CO}=0,31mol
[/mm]
[mm] n_{H2}=0,43mol
[/mm]
[mm] n_{CH4}= [/mm] 2,63mol
[mm] n_{H2O}= [/mm] 2,69mol
Dann habe ich mit Hilfe der anderen Formel für die Konzentration, die einzelnen Konzentrationen berechnet. Das Volumen der Gase müsste ja eigentlich 24l betragen. Das Volumen des Wasser müsste 48ml --> 0,024l betragen.
[mm] C_{CO}=0,013 [/mm] mol/l
[mm] C_{H2}=0,018 [/mm] mol/l
[mm] C_{Ch4}= [/mm] 0,11 mol/l
[mm] C_{H2O}= [/mm] 112,08 mol/l
Diese Werte habe ich nun in das MWG eingesetzt:
[mm] k_{C}=\bruch{0,013mol/l * 0,018mol/l}{0,11mol/l * 112,08mol/l}=1,9*10^-5
[/mm]
Ist diese Lösung möglich, da die Gleichgewichtskonstante meiner Meinung nach zu klein ist...
Danke für eure Hilfe =)
Gruss
Benni
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 12:43 Mi 26.11.2008 | | Autor: | leduart |
Hallo
Dein Fehler liegt an dem Wasser, das ist ja da Wasserdampf, deshalb ist dien mol/l falsch. (die restlichen Zahlen hab ich nicht nachgerechnet.
Gruss leduart
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 13:27 Mi 26.11.2008 | | Autor: | Benja91 |
Wenn ich nun die Konzentration des Wassers berichtige, müsste die Aufgabe doch richtig gelöst sein, oder?
|
|
|
| |
|
> Methan reagiert mit Wasserdampf bei hoher temperatur.
> [mm]CH_{4}[/mm] + [mm]H_{2}O[/mm] --> CO + [mm]3H_{2}[/mm]
> Nachdem sich das Gleichgewicht eingestellt hat, enthält
> das Reaktionsgefäß (5l) 8,62g Kohlenstoffmonoxid, 2,6g
> Wasserstoff, 42 g Methan und 48,4 g Wasser.
> Berechnen Sie Kc!
> [mm]n=\bruch{m}{M} C=\bruch{n}{V}[/mm]
>
> Zu erst habe ich alle Stoffmengen, nach obiger Formel
> berechnet und bin auf folgende Ergebnisse gekommen:
> [mm]n_{CO}=0,31mol[/mm]
> [mm]n_{H2}=0,43mol[/mm]
> [mm]n_{CH4}=[/mm] 2,63mol
> [mm]n_{H2O}=[/mm] 2,69mol
>
> Dann habe ich mit Hilfe der anderen Formel für die
> Konzentration, die einzelnen Konzentrationen berechnet. Das
> Volumen der Gase müsste ja eigentlich 24l betragen. Das
> Volumen des Wasser müsste 48ml --> 0,024l betragen.
>
> [mm]C_{CO}=0,013[/mm] mol/l
> [mm]C_{H2}=0,018[/mm] mol/l
> [mm]C_{Ch4}=[/mm] 0,11 mol/l
> [mm]C_{H2O}=[/mm] 112,08 mol/l
>
> Diese Werte habe ich nun in das MWG eingesetzt:
> [mm]k_{C}=\bruch{0,013mol/l * 0,018mol/l}{0,11mol/l * 112,08mol/l}=1,9*10^-5[/mm]
>
Ja die Zahlen stimmen soweit, auch wenn ich für c{H2} 0,019 mol/l erhalte.
Wenn du dann noch c{H_2O}=0,12 mol/l als Konzentration hast.
Wobei ich die Zahlen alle für 1 Liter berechnet habe...ich weiß nicht, ob du nicht noch die 5 Liter reinbringen musst, aber wohl nicht, da wir ja alles mit der molaren Gaskonstante berechnen.
Du hast aber noch einen Fehler in deiner Gleichgewichtskonstante, denn du musst ja auch die Zahlen vor den Produkten berücksichtigen, es entstehen [mm] 3H_2, [/mm] das bedeutet für $ [mm] c(H_2)^3 [/mm] $ ein hoch 3
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 14:38 Mi 26.11.2008 | | Autor: | Benja91 |
Vielen Dank für die Hilfe.
Gruss
Benja
|
|
|
|
