Berechnungen - Richtig? < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo nochmals,
ich habe mich eben mal an zwei chemischen Rechenaufgaben versucht und fänds super, wenn ihr mal drüber schauen könntet.
Muss man chemische rechnungen mit typischen Formeln rechnen oder darf ich es auch so machen wie ich es im folgenden gemacht habe?!?!
1. Wieviel gramm NaCl enthält 1 Liter einer 0,3 molaren NaCl - Lösung?
Zuerst habe ich die molare Masse von NaCl berechnet und die beträgt 58,5 g/mol.
Das beudetet ja, dass wenn ich 58,5 g NaCl in soviel Wasser löse, dass genau 1 Liter Kochsalzlösung entsteht, ich eine 1 molare Lösung enthalte.
Jetzt habe ich mit dem Dreisatz gerechnet.
die 58,5 durch 10 dividiert, dann erhalte ich 5,85 g für eine 0,1 molare Lösung.
Und nun mit 3 multiplizieren ergibt: 17,55.
Das würde bedeuten dass ich 17,55 gramm NaCl in 1 Liter 0,3 molaren NaCl Lösung habe.
2. ) Wieviel Gramm NaOH enthalten 100 ml 0,25 M NaOH ?
- Molare Masse von NaOH: 40 g/mol
- wenn ich also 40 g NaOH in Wasser löse, dass genau 1 Liter Natriumhydroxid Lösung entsteht, dann habe ich eine 1 molare Lösung.
Auch hier habe ich den Dreisatz angewendet:
Dann erhalte ich:
4 gramm ergeben eine 0,1 molare Lösung.
10 gramm ergeben eine 0,25 molare Lösung. Allerdings dann, wenn ich auf 1 Liter auffülle.
Also muss ich noch einmal durch 10 dividieren, da nur nach 100 ml gefragt ist, und dann erhalte ich als Lösung:
1 g NaOH sind enthalten!
DANKE!
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:56 Do 08.03.2007 | | Autor: | Artus |
Deine Rechnungen sind beide richtig, Redspider!
Die andere Frage lässt sich aber beantworten. Wenn es nicht anders gefordert ist, dann kannst Du natürlich so rechnen.
Ich empfehle allerdings dringend die Verwendung von Formeln (Es macht keinen Sinn, sich davor lebenslang zu fürchten!)
Stoffmengenkonzentration
[mm]c(X)=\bruch{n(X)}{V_Loesung}[/mm]
[mm]n(X)=\bruch{m(X)}{M(X)}[/mm]
LG
Artus
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Aber da wäre schon mein problem. Mit diesen formeln könnte ich die Aufgabe schon nicht mehr lösen :/
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 18:50 Do 08.03.2007 | | Autor: | Artus |
Vielleicht kann ich Dich überzeugen:
Aufgabe
Wieviel gramm NaCl enthält 1 Liter einer 0,3 molaren NaCl - Lösung?
gegeben: [mm] V_{Loesung}= [/mm] 1 l ; c(NaCl)=0,3 mol/l
gesucht: m(NaCl)
Es gilt in diesem Fall:
[mm]n(NaCl)=\bruch{m(NaCl)}{M(NaCl)}[/mm]
Umgestellt ergibt sich:
[mm]m(NaCl)={n(NaCl)}*{M(NaCl)[/mm]
Mit
[mm]c(NaCL)=\bruch{n(NaCl)}{V_Loesung}[/mm] kann ich n(NaCl) in der obigen Gleichung ersetzen.
[mm]m(NaCl)={c(NaCl)}*{V_Loesung}*{M(NaCl)}[/mm]
Werte einsetzen und fertig!
Mit etwas Übung schreibt man die letzte Gleichung sofort hin!
LG
Artus
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