Berechnung von mol < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:22 Mo 25.08.2008 | | Autor: | Watschel |
| Aufgabe | | Aus 10g Na(trium) soll Kochsalz (NaCl) hergestellt werden. Wieviel Gramm Chlor sind erforderlich?? Reaktionsgleichung Na+Cl = NaCl |
Hallo,
brauche Hilfe bei dieser Aufgabe!
Der Lehrer/die Lehrerin hat folgende Hilfe gestellt:
Vorgehensweis:
1. Wieviel Mol Na sind 10g Na?
2. Wieviel Mol Chlor wird also benötigt? (siehe Reaktionsgleichung)
3. Wieviel Gramm Chlor entspricht das ?
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Mein Ansatz war:
1.Atommasse in U raussuchen (Na = 22,989770 - Cl = 35,4527)
2. 10g Na geteilt durch ~23 u = 0,43
Und dann bin ich überfragt - oder habe einfach eine Denkblockade
Hoffe mir kann bitte, bitte jemand Helfen
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:46 Mo 25.08.2008 | | Autor: | tathy |
Hallo!
> Aus 10g Na(trium) soll Kochsalz (NaCl) hergestellt werden.
> Wieviel Gramm Chlor sind erforderlich?? Reaktionsgleichung
> Na+Cl = NaCl
Deine Reaktionsgleichung stimmt leider nicht. Chlor ist bei Normalbedingungen gasförmig, d.h. es liegt als Chlor-Molekül [mm] Cl_{2} [/mm] vor.
Richtig wäre: 2 Na + [mm] Cl_{2} \to [/mm] 2 NaCl
Damit müsstest du Aufgabe 2 lösen können.
Aufgabe 1 hast du richtig gelöst.
> 3. Wieviel Gramm Chlor entspricht das ?
Hier kannst entweder mit der richtigen Reaktionsgleichung und mit Dreisatz rechnen oder du guckst mal ![[]](/images/popup.gif) hier , da habe ich nämlich gestern eine ähnliche Frage beantwortet. Über das Stoffmengenverhältnis und mit Hilfe der Formel [mm] n=\bruch{m}{M} [/mm] kannst du die Aufgabe auch lösen.
Gruß tathy
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:54 Mo 25.08.2008 | | Autor: | Watschel |
Hallo,
könntes du mir die Lösungswege zu allen 3 Fragen genau erklären ???
Die Reaktionsgleichung war so vom Lehrer vorgegeben; du schreibst jetzt was anderes
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(Antwort) fertig | | Datum: | 19:14 Mo 25.08.2008 | | Autor: | tathy |
Hallo Watschel!
In deiner Reaktionsgleichnug schreibst du: Na + Cl [mm] \to [/mm] NaCl. Chlor gehört aber zu den Halogenen (7. Hauptgruppe) und liegt wie bereits gesagt bei Normalbedingungen gasförmig vor. Dabei gehen zwei Chloratome eine Elektronenpaarbindung ein und dann entsteht das Molekül [mm] Cl_{2}. [/mm] Ein Atom Cl gibt es also nicht.
Da Natrium in der 1. Hauptgruppe ist benötigst du zwei Natriumatome für die Reaktion mit [mm] Cl_{2} [/mm] zu Kochsalz (NaCl).
Daraus ergibt sich also die Gleichung 2 Na + [mm] Cl_{2} \to [/mm] 2 NaCl.
In Worten: 2 Mol Natrium reagieren mit 1 Mol Chlorgas zu 2 Mol NaCl.
Die Stoffmengen stehen also in dem Verhältnis 2:1, d.h. [mm] \bruch{n(Na)}{n(Cl_{2})}=\bruch{2}{1}
[/mm]
[mm] \Rightarrow n(Cl_{2})=0,5*n(Na) [/mm] (1)
Die Stoffmenge von Natrium kannst du leicht errechnen. Du hast ja bereits die Molare Masse von Natrium aus dem PSE herausgelesen und die Masse hast du gegeben: m=10g.
Da gilt: [mm] n=\bruch{m}{M}, [/mm] folgt für (1) :
[mm] m(Cl_{2})=0,5* \bruch{m(Na)}{M(Na)}*M(Cl_2)
[/mm]
...und schon hast du das Ergebnis (das musst du jetzt selbst ausrechnen  )!
Die Möglichkeit mit dem Dreisatz kannst du dir in dem Link meines vorherigen Posts anschauen.
Gruß Tathy
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 19:56 Mo 25.08.2008 | | Autor: | Watschel |
Gut, jetzt blicke ich da entlich durch
Vielen Dank und einen schönen Abend
MfG
Watschel
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