Aufgabe zum osmotischen Druck < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:48 Sa 11.07.2009 | | Autor: | dermoldy |
| Aufgabe | | Eine Glukose-Lösung (0,2 mol/l) steht über eine semipermeable Membran im Kontakt mit einer Kochsalzlösung (0,1 mol/l). Wie hoch steigt die Wassersäule an (und auf welcher Seite)? |
Hey :)
Bin wieder bei einer Aufgabe angekommen, die ich selbst wohl nicht lösen kann..
Mir ist schon klar, dass es hier um den osmotischen Druck geht.. Wahrscheinlich muss hier die Formel vom Idealen Gasgesetz etwas umgeformt werden:
(Pi) = (n * R * T) / V
Odes was ist hier zu tun?
Lg
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hallo,
> Eine Glukose-Lösung (0,2 mol/l) steht über eine
> semipermeable Membran im Kontakt mit einer Kochsalzlösung
> (0,1 mol/l). Wie hoch steigt die Wassersäule an (und auf
> welcher Seite)?
> Hey :)
>
> Bin wieder bei einer Aufgabe angekommen, die ich selbst
> wohl nicht lösen kann..
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> Mir ist schon klar, dass es hier um den osmotischen Druck
> geht.. Wahrscheinlich muss hier die Formel vom Idealen
> Gasgesetz etwas umgeformt werden:
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> (Pi) = (n * R * T) / V
>
> Odes was ist hier zu tun?
>
> Lg
>
> Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen
> Internetseiten gestellt.
>
>
Kann es sein, dass es sich bei der Versuchsanordnung um ein U-Rohr o. ä. handelt?
Kann es sein, dass noch Volumenangaben fehlen (in den U-Rohrhälften)?
Wasser diffundiert aus der Lösung mit der geringeren Konz. in jenen Teil mit der Höheren Konz.
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:36 Sa 11.07.2009 | | Autor: | dermoldy |
Hey Martinius :)
Ja, vermutlich handelt es sich un ein U-Rohr... Das geht jedoch nicht klar auf der Aufgabenstellung hervor... Leider gibt es keine weiteren Angaben...
Lg
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Hallo,
Dann gehe ich von der Annahme aus, dass die anfänglichen Volumina gleich sein mögen. Weitere Annahme: die Temperaturen beider Lösungen mögen gleich sein.
Index 1 = Glucose
Index 2 = NaCl
[mm] V_1=V_2
[/mm]
Die Diffusion kommt zum Stillstand, wenn
[mm] \pi_1=\pi_2 [/mm] .
[mm] \frac{n_1*R*T}{V_1}=\frac{n_2*R*T}{V_2}
[/mm]
[mm] \frac{n_1}{V_1}=\frac{n_2}{V_2}
[/mm]
[mm] n_1=n_2
[/mm]
[mm] \frac{n_1}{V_1}=\frac{n_1}{V_2}
[/mm]
[mm] V_1=V_2
[/mm]
D. h., es findet gar keine Diffusion statt, da beide Lösungen die gleiche Teilchenzahl aufweisen. Somit gibt es auch keine Volumenänderung.
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 19:02 Sa 11.07.2009 | | Autor: | dermoldy |
Vielen Dank, Martinius :)
Das scheint mir die richtige Lösung der Aufgabe zu sein.. Wär ich selbst wohl nicht drauf gekommen :)
Schöne Grüße!
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