Aufgabe zum Löslichkeitsproduk < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | 100 CaCO3 (M(CaCO3) = 100g mol -1) werden in 100ml Wasser gegeben. Welche Stoffmenge an Ca2+-Ionen ist maximal gelöst? Wie viel Prozent der eingesetzten Stoffmenge entspricht dies? (L(CaCO3 = 4,96∙10-9 mol2/l2 ) |
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt
ich weiß, dass die relative molekülmasse von CaCO3 100 ist, also 100g CaCO3 = 1mol
und in der aufgabe geht es um das löslichkeitsprodukt, das berechnet wird durch:
L = (c(Ca2+) + c(CO3)) / (c(CaCO3)
und ich steh total auf dem schlauch, weil ich einfach nicht dahinter komme, wie ich es berechnen kann. hinweise, bitte!!!! danke schon mal im voraus
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Hi, wasserfee,
> 100 CaCO3 (M(CaCO3) = 100g mol -1) werden in 100ml Wasser
> gegeben. Welche Stoffmenge an Ca2+-Ionen ist maximal
> gelöst? Wie viel Prozent der eingesetzten Stoffmenge
> entspricht dies? (L(CaCO3 = 4,96∙10-9 mol2/l2 )
> Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen
> Internetseiten gestellt
>
> ich weiß, dass die relative molekülmasse von CaCO3 100 ist,
> also 100g CaCO3 = 1mol
> und in der aufgabe geht es um das löslichkeitsprodukt, das
> berechnet wird durch:
> L = (c(Ca2+) + c(CO3)) / (c(CaCO3)
Wo hast Du denn diese seltsame Formel her?!
Richtig ist:
L = [mm] c(Ca^{2+})*c(CO_{3}^{2-})
[/mm]
Und weil Du nun einfach [mm] CaCO_{3} [/mm] ins Wasser gibst, gilt:
[mm] c(Ca^{2+}) [/mm] = [mm] c(CO_{3}^{2-})
[/mm]
Demnach kannst Du aus dem Ansatz
[mm] (c(Ca^{2+}))^{2} [/mm] = [mm] 4,96*10^{-9} mol^{2}*l^{-2}
[/mm]
die Calciumionenkonz. berechnen; Du musst nur die Wurzel ziehen.
Daher: [mm] c(Ca^{2+}) [/mm] = [mm] 7,04*10^{-5} mol*l^{-1}
[/mm]
In 100 ml = 0,1 l Wasser lösen sich daher nur [mm] 7,04*10^{-6} [/mm] mol.
Damit sind aber auch genau [mm] 7,04*10^{-6} [/mm] mol [mm] CaCO_{3} [/mm] in den 100 ml Wasser gelöst, was bei der angegebenen molaren Masse von 100g/mol wiederum [mm] 7,04*10^{-4} [/mm] g sind.
Ich vermute, es sind auch 100g [mm] CaCO_{3} [/mm] ins Wasser gegeben worden (oder waren's mg? Du hast die Benennung vergessen!).
Dann sind davon lediglich [mm] 7,04*10^{-4} [/mm] % gelöst
(bei 100 mg wären's immerhin 0,704 %).
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 19:34 Sa 25.11.2006 | | Autor: | wasserfee |
vielen dank für deine ausführliche antwort und die erklärung!!! und für die richtige formel!!! (es sind 100g ...)
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