Aufgabe zu Normalität < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Aufgabe | 10.4L 10%iger Salzsäure werden mit 9.6L 5%iger Natronlauge gemischt. Wie viel N ist die so entstandene Lösung? Annahme die dichte wäre für alle Lösungen 1.1g/cm³
|
so ich brauche da dringend hilfe hab zwar einen ansatz bin aber mir nicht sicher
also ich habe 10.4L mal 1.1g/ml gerechnet --> 11.44kg
das gleiche bei 9.6L --> 10.56kg dann habe ich bei beiden die 10% genommen also 1.144kg und 1.056kg. dann habe ich die beiden jeweils durch die atommasse geteilt: 1144g/36.5g/mol--> 31.34mol->31.34N
1056g/40g/mol-->26.4mol ->26.4N
demnach muss ich die beiden voneinander abziehen also
4.94N ist die entsandene Lösung
ist das richtig?
wäre super nett wenn ihr mir es sagen könntet oder mir vllt ein tipp oder so geben könnte weil ich bruachs bis morgen und es muss richtig sein...
Vielen Dank schonmal!!
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 22:20 Sa 25.10.2008 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
|
|
|
|
