Aufgabe Molares Volumen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hey leute, ich muss bis Montag meine Hausaufgaben in Chemie fertig haben und ich komme bei folgeneder Aufgabe irgendwie nicht weiter:
Ein Luftballon enthält bei Zimmertemperatur und Normdruck 4,8l Helium.
a) Welche Stoffmenge hat die Heliumportion?
a habe ich bereits gerechnet und als Antwort: 4,8l entsprechen 0.2 mol
b)Wie viele Heliumatome enthält der Luftballon?
Da habe ich gerechnet: N(Atome) = 0,2*6,022*10hoch 23
= 1,2044*10hoch23
Ist das richtig????
c)Welche Masse hat die Heliumportion?
Da habe ich gerechnet: M(He)= 4 g/mol
m(0,2mol)=0,8g
Stimmt das soweit?
Und jetzt die Aufgaben, wo ich gar nicht weiß, was ich rechnen soll:
d) Welche Größen (V,n,N,m) ändern sich, wenn der Ballon aufsteigt?
Und Nr.2:Berechne die Stoffmengen n(H2) für 1l Wasserstoff (bei Normbedingungen) und n(H2O) für 1l Wasser ( bei 4°C)????
Kann mir bitte einer damit helfen????
Danke im Vorraus=)
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:30 Fr 09.03.2007 | | Autor: | ardik |
Hallo Quallinchen,
> Stimmt das soweit?
1-3 sehen gut aus!
> d) Welche Größen (V,n,N,m) ändern sich, wenn der Ballon
> aufsteigt?
Was passiert denn, wenn der Ballon aufsteigt? Wie ändert sich seine Umgebung?
Was kann sich gar nicht ändern, da das Helium sich ja in einem dicht abgeschlossenen Ballon befindet?
Was wird sich also ändern (vor allem, wenn man annimmt, dass der Ballon eine dehnbare Hülle hat  )?
> Und Nr.2:Berechne die Stoffmengen n(H2) für 1l Wasserstoff (bei Normbedingungen)
Das geht doch fast genauso, nur dass Du 1l statt 4,8l hast. Und natürlich [mm] $H_2$ [/mm] statt He.
> und n(H2O) für 1l Wasser ( bei 4°C)????
Ein Liter Wasser hat die Masse von 1 kg.
Dieser Hinweis genügt evtl. schon?
Schöne Grüße
ardik
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Achso! Ja klar ich habs verstanden!
Danke=)
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