Arbeit reversible Expansion < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 18:02 Do 20.12.2007 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
Ich habe ein Mol eines idealen Gases, welches bei
a)20°C isotherm und reversibel expandiert, am Ende der Expansion beträgt der Druck 6,1bar, das Volumen 4l
Nun soll ich dabei die Arbeit berechnen. Jedoch habe ich kein zweites Wertepaar, mit dem ich Druck- oder Volumendifferenz berechnen kann. Hätte ich den [mm] p_1 [/mm] oder [mm] V_1 [/mm] Wert, könnte ich auf der Isothermen den passenden anderen Wert berechnen, aber hier fehlen mir ja beide.
b.)das selbe Gas (Anfangs und Endvolumina wie in a.)) soll nun gegen einen konstanten Druck von 6,1bar expandieren.
Naja hier besteht aus meiner Sicht das selbe Problem.
Wo liegt der Trick bei der Aufgabe?
Gruß ONeill
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 23:54 Do 20.12.2007 | | Autor: | Tyskie84 |
Hallo!
War nicht angegeben wie groß das Volumina vor der Expansion war?
Dann könntest du das ganz einfach mit dieser Fromel brechnen:
[mm] W_{isotherm}= -nRT\integral_{V_{A}}^{V_{E}}{\bruch{dV}{V}}
[/mm]
![[cap]](/images/smileys/cap.gif "[cap]") Gruß
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 17:16 Fr 21.12.2007 | | Autor: | ONeill |
Hallo ihr beiden und vielen Dank für die Hilfe!
Wie ich heute erfahren habe, ist die Aufgabe fehlerhaft gestellt und war so nicht lösbar.
Danke für die Mühe!
Gruß ONeill
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http://matsci.iw.uni-halle.de/kressler/EDUCATION/lectures/Lehrer-Thermodyn3.pdf