Ampholyte < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo,
Es geht um Ampholyte!
Den ersten Teil der Aufgabe denke ich gelöst zu haben:
Welche der folgenden Stoffe sind Ampholyte:
[mm] HCO_{3}; CO_{3}^{2-}; NH_{3}
[/mm]
Ich habe mich für [mm] NH_{3}
[/mm]
entschieden also für Ammoniak
Jetzt muss ich noch nachweißen das [mm] NH_{³} [/mm] ein Ampholyt ist.
Ampholyte sind Stoffe die mit Säuren als Base und mit Basen als Säure reagieren.
Also brauche ich eine Raektion mit einer Base und einen mit einer Säure!
Ja das is jetzt auch meine Frage.
Ich brauche die beiden Reaktionsgleichungen
Thx schonmal
Eric
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Hi,
also Ammoniak ist amphoter und bildet als Base unter Protonierung ionische Ammoniumsalze, als Säure mit starken Basen unter Deprotonierung ionische Amide. In flüssigem Ammoniak besteht daher ein Gleichgewicht, das durch ein Ionenprodukt beschrieben werden kann:
[mm] NH_{3}+NH_{3} \gdw NH_{4}^{+}+NH_{2}^{-}
[/mm]
Das wäre eine Möglichkeit das ganze zu beschreiben, oder du suchst dir eben irgendeine Base und irgendeine Säure und lässt die eben mit Ammoniak reagieren. Lg
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(Korrektur) oberflächlich richtig  | | Datum: | 21:48 So 04.11.2007 | | Autor: | Freewalker |
Ah ok das sieht gut aus^^
Also das is denn einmal die Säure und einmal die Base.
Wasser reagiert ja auch so ähnlich, oder?
Ich nehm denn glaubich noch Natriumamid und Ammoniumcholid dazu!
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:34 So 04.11.2007 | | Autor: | Martinius |
Hallo,
in wässriger Lösung wäre das Hydrogencarbonat ein Ampholyt.
[mm] $HCO_{3}^{-} [/mm] + HCL [mm] \to Cl^{-} [/mm] + [mm] "H_{2}CO_{3}"$
[/mm]
[mm] $HCO_{3}^{-} [/mm] + [mm] OH^{-} \to CO_{3}^{2-} [/mm] + [mm] H_{2}O$
[/mm]
LG, Martinius
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Aha aber so nur Hydrogencarbnat ist kein Ampholyt?
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 21:43 So 04.11.2007 | | Autor: | Freewalker |
Ah das is auch so ein Apholyt oder?
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Hallo Freewalker,
> Aha aber so nur Hydrogencarbnat ist kein Ampholyt?
>
Doch, doch, Hydrogencarbonat kann in Wasser als Ampholyt reagieren. Man muss ihm eben nur die Möglichkeit zur amphiprotischen Reaktion einräumen, ihn also in wässriger Lösung mit einer Base oder Säure umsetzen.
LG, Martinius
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 15:48 Mo 05.11.2007 | | Autor: | Freewalker |
Ja hab ich ja schon geschrieben.
Danke für deine Antwort!^^
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